1)диметиловый эфир(простые эфиры)
2)пропаналь(альдегиды)
3)метанол(спирты(одноатомные))
4)метилформиат(сложные эфиры)
5)этиламин(амины(первичные))
6)бутанон-2(кетоны)
7)бензойная кислота(карбоновые кислоты(ароматические))
8)уксусная кислота(карбоновые кислоты)
9)пропиленгликоль-1,2(спирты(двухатомные))
2 C2H6 + 7 O2 = 4 CO2 + 6 H2O
В данной задаче не будем переводить литры в моли, а воспользуемся законом объемных отношений. Пусть x л - искомый объем углекислого газа. Зная коэффициенты уравнения реакции и данный объем этана, составим пропорцию
2 - 5,6 л
4 - х л
х = (5,6*4)/2 = 11,2 л
Так как ΔН < 0, то реакция гидролиза экзотермична. Следовательно, для усиления гидролиза все нужно охладить.
Так как в результате гидролиза образуется щелочь, то добавление кислоты также смещает равновесие вправо.
Еще можно залить все очень большим количеством воды, равновесие также сместится вправо)
2Н2О + Са = Са(ОН)2 +Н2;
Н2 + S = H2S;
Н2S + О2 = SО2 + Н2.
0.6 моль x моль
N2+3H2=2NH3
3 моль 2 моль
x=0.6*2/3=0.4 моль => n(NH3)=0.4 моль
n=m/M M(NH3)=17 г/моль
=> m(NH3)=0.4 моль*17 г/моль=6.8 г