1. <span>Найдем молекулярную массу: 32 + 16 + 16 = 64 (г/моль), то есть, в одном моле содержится 64 грамма вещества. А в одном моле, как известно, 6*10^23 молекул. Делим 64 на это число, получаем 1,0666666666666666666666666666667e-22 (выдал калькулятор). Ответ в граммах.
2.Я</span> может ошибусь. но вроде можно и без температуры.
Находим молекулярную массу воды: 16*1+1*2=18
Молярная масса = 18 г/моль
<span>Массу воды 100 грамм делим на молярную массу воды 0,018 получим число молей воды в 100 граммах 5555,555555555. </span>
<span>Далее умножаем на число Авогадро 6.022*(10^23) получим 3.3455*(10^27) молекул</span>
1. окислитель, но процесс восстановления соединения железа.
A) SO3 + LI2O = LI2SO4
Б) SO3 + H2O = H2SO4
B) 3SO3 + AL2O3 = AL2(SO4)3
Г) SO3 + 2NAOH = NA2SO4 + H2O
Формула сульфата меди:
CuSO4
В водном растворе диссоциирует на ионы:
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
качественные реакции на эти ионы нам и нужно записать.
1)Сульфат ионы SO42-:
С ионами бария дают осадок белого цвета:
Ba2+ +SO42- = BaSO4 (сульфат бария) или в виде полной реакции:
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
2) Ионы меди Cu2+:
есть 2 качественные репкции:
а) При опускании железной проволочки в раствор сульфата меди на проволочке будет появляться рыжий налет металлической меди:
Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
Или в полном виде:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
б) при действии раствора аммиака происходит образования осадка синего цвета:
CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O
Название осадка: сульфат тетраамминмеди (II)
Реакции на листочке --------