Уравнение хим. реакции:
-2 +5 +6 +4
H2S + 8HNO3 (концен.) --------> H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
-2 +6
1 S - 8e -------> S -восстановитель, восстанавливает азотную кислоту до NO2
+5 +4
8 N + 1e -----> N - сильный окислитель, окисляет все элементы, участвующие в хим. реакции.
CH≡CH + H2O -> CH2=CH(OH) -> CH3-CHO
<span>CH≡CH + 2HBr -> CH2=CHBr -> CH3-CHBr2</span>
Речь идет об азоте.
Кислотно-основные свойства проявляет аммиак NH₃.
автопротолиз:
2NH₃ ⇄ NH₄⁺ + NH₂⁻
Реакция Вюрца Натрий притягивает металла из УВ (а реакция присоединения вроде бы риформинг(обратная крекингу) происходит)
CH3Br+2Na+CH3Br-->CH3-CH3+2NaBr
C4H9Br+2Na+C4H9Br-->C8H18+2NaBr