Дано:
m(S)=6,4 г
Найти
V(H2)-?
Решение
H2+S=H2S
n(H2S)m/M=6.4/32=0.2 моль
Составляем пропорцию
х моль / 1 моль = 0,2 моль / 1 моль
х=0,2 моль
n(H2)=0.2 моль
V(H2)=n*Vm=0.2*22.4=4.48 л
Ответ : 4 ,48 л
В реторте содержится 5/22,4 = 0,223 моля воздуха, или 0,223 · 0,2 = 0,045 моля O2 и 4/56 = 0,07 моля железа. С данным количеством железа может прореагировать как минимум 0,035 моля кислорода (с образованием FeO) и как максимум 0,053 моля кислорода (с образованием Fe2O3). Следовательно, в данном случае кислород прореагирует весь, причем образуется смесь оксидов железа. Прибавка в массе реторты после вскрытия будет равна массе прореагировавшего кислорода 0,045 · 32 = 1,44 г.
Н2SO3. Mr=82 wS=32/82*100%=39%
H2S. Mr=34 WS=32/34*100%=94,1%-больше в сероводородной к-те
Реакции с электронным балансом даны ниже в фото
Na2CO3 + Ca(OH)2(насыщ.) = CaCO3 ↓ + 2NaOHCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
CaO+CO2=CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2H2O
CaCN2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + H2CN2(NH4)2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NH4ClCaS + CO2 + H2O = CaCO3↓ + H2S↑CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
Fe+I2 (H2O катализатор)= FeI2
FeS + I2 (T)= FeI2 +S
FeCO4I2 (T)= FeI2 + 4 CO
( T - температура(катализатор), пишется над стрелкой прямой реакции)
