Хлор является одним из наиболее активных неметаллов, на втором месте после фтора. Хлор легко восстанавливается, забирая один электрон, приобретая отрицательную степень окисления (минимальная у него -1) и образуя хлориды. Есть и положительные степени окисления у хлора от +1 до + 7. Существуют такие его оксиды: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7. Они все нестабильны и могут быть добыты только непрямым путем, также они являются сильными окислителями, сравнимыми по силе с хлором.
Может напрямую реагировать с неметаллами и металлами:
2K + Cl2 = 2KCl
2Р + 5Сl2 = 2РСl5
Хлор может гореть в среде водорода:H2 + Cl2 = 2HCl
При комнатной температуре реакция идет медленно. Хлор не может напрямую реагировать с азотом, углеродом и кислородом. Все оксиды хлора являются кислотными, по сути это ангидриды кислот, т.е они реагируют с водой, образуя кислоты. Известны такие кислоты хлора, как хлорноватистая HOCl, хлористая HClO2, хлорноватая HClO3 и хлорная HClO4. Последняя является наиболее сильной неорганической кислотой.
Хлор реагирует с растворами щелочей, образуя соли - гипохлориты и хлориды:
Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O
Пропускание хлора через горячий раствор щелочи дает смесь хлорида и гипохлорита (при KOH образуется бертолетова соль):
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Раствор хлора в воде (хлорная вода) содержит молекулярный хлор, а также соляную HCl и хлорноватистую HСlO кислоты. Хлорноватистая кислота нестабильная и разлагается на атомарный кислород и хлорид водорода:
2НСlО = 2НСl + О2
Хлорная вода является сильным окислителем, за счет того, что этот атомарный кислород крайне активен.
<span>4Al+3O2= 2Al2O3
</span><span>Na2O+2HCL = 2NaCl+H20
</span><span>2K+H2SO4=K2SO4+ H2</span>
M(H2SO4)=98 г/мольm(H2SO4) = 200 r*0.02 = 4 rn(H2SO4) = 4 r/98 г/моль = 0,041 мольM(BaSO4)= 233 г/моль
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClИз УХР следует, что n(BaSO4) = n(H2SO4)=0,041 мольm(BaSO4) = 0,041 моль*233 г/моль = 9,51 гОтвет: 9,51
CH4+2O2=>CO2+2H2O
2CH4=(катализатор, 1500 t°C)>C2H2+3H2
Разлагается H2SiO3=SiO2+H2O