Обьєм кисню дорівнює 22,4 л(за н.у).Визначте та вкажіть масу кисню: а)16 г б)32 г в)8 г г)12 г

Знания

Химия

2 ответа:

alex98993 года назад

0 0

N=V/Vm=22.4/22.4=1 моль
m=n*M=32*1=32г

Carers3 года назад

0 0

Б) 32г
n(кількість кисню)=22,4л/224л/моль= 1 моль
m(кисню)=1моль*32г/моль=32г

Читайте также

Определите массу осадка, получившегося при добавлении раствора гидроксида бария к 100 г 4,9 % -ного раствора серной кислоты.

Nika1987

1) Найдем массу серной кислоты
W=m(H2SO4)*100%/m(p-pa)
m(H2SO4)=100*4,9%/100%=4,9(г)
2) Пишем уравнение реакции
4,9г m-?
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
98г 233г
m(BaSO4)=4,9*233/98=11,65(Г)
Ответ:11,65г

0 0

3 года назад

Рассчитайте массу и объем оксида азота(IV), который образуется при действии 50г 63% азотной кислоты на избыток меди.

Pilot66 [14.2K]

80л х г
2NO2+H2O=2HNO3+NO
-------- -----------
2 моль 2 моль
44,8 126

V(примесей)=100*0.2=20л
V(NO2)=100-20=80л

M(HNO3)=1+14+16*3=63

80/44.8=x/126
x=225 г

w=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%
m(р-ра)=(m(в-ва)*100%)/w
m(р-ра HNO3)=(225*100%)/63=357.1 г

0 0

3 года назад

Помогите записать молекулярное и ионно-молекулярное уравнение Ca(NO3)2+K2CrO4

ProPilot85 [59]

Ca(NO₃)₂ + K₂CrO₄ = CaCrO₄ + 2KNO₃
Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + CrO₄²⁻ = Ca²⁺ + CrO₄²⁻+ 2K⁺ + 2NO₃⁻
не идет

0 0

3 года назад

помогите уравнять,пожалуйста))) H2O+Na=H2+NaOH

Аленаленск

<span>2H2O+2Na=H2+2NaOH вооот)</span>

0 0

4 года назад

Обчисліть масу суміші кальцій гідроксиду и кальцій карбонату,в якій кожної з речовин міститься по 0,5 моль

milavica [121]

M(CaOH)=0.5*74=37 г
m(CaCO3)=0.5*100=50 г
m(суміші)=37+50=87 г

0 0

4 года назад