Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 (газ)
MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 (осадок
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
1. Раз коэффициенты одинаковые, то и n(Fe) = n(H₂) = 0.2 моль
2. V(H₂) = Vm * n = 22.4 л/моль * 0.2 моль = 4.48 л
Ответ: n(H₂) = 0.2 моль, V(H₂) = 4.48 л
CH4+2O2=CO2+2H2O
n(CH4)=V/Vm=22.4/22.4=1 моль
n(O2)=2n(CH4)=2*1=2 моль
V(CH4)=22.4*2=44.8 л
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
n(C2H6)=22.4/22.4=1 моль
n(O2)=1*7/2=3.5 моль( из уравнения)
V(C2H6)=3.5*22.4= 78.4 моль
Важнейшими общими химическими свойствами ароматических углеводородов являются их склонность к реакциям замещения и большая прочность бензольного ядра.
Гомологи бензола имеют в своей молекуле бензольное ядро и боковую цепь, например в углеводороде С6Н5-С2Н5 группа С6Н5 – бензольное ядро, а С2Н5 – боковая цепь. Свойства бензольного ядра в молекулах гомологов бензола приближаются к свойствам самого бензола. Свойства боковых цепей, являющихся остатками углеводородов жирного ряда, приближаются к свойствам жирных углеводородов.
Физические свойства
Ароматические углеводороды представляют собой жидкости или твердые тела с характерным запахом. Углеводороды, имеющие в молекулах не более одного бензольного кольца, легче воды. В воде ароматические углеводороды растворимы мало.
Для ИК-спектров ароматических углеводородов характерны в первую очередь три области:
1) около 3000 см-1, обусловленная валентными колебаниями С—Н;
2) область 1600–1500 см-1, связанная со скелетными колебаниями ароматических углерод-углеродных связей и значительно варьирующая по положению пиков в зависимости от строения;
3) область ниже 900 см-1, относящаяся к деформационным колебаниям С—Н ароматического кольца.