Напишите уравнения реакций, происходящих при растворении “нечистого серебра” в конц. азотной кислоте и при прокаливании сухого остатка.
<span>Определите содержание серебра (массовые доли в %), если для растворения было взято 2,000 г “нечистого серебра”, а масса остатка, полученного в результате прокаливания, составила 3,069 г. </span>
<span>Определите массу осадка, образующегося при добавлении избытка раствора хлорида натрия к раствору 2,000 г “нечистого серебра” в азотной кислоте. </span>
<span>а) Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O </span>
<span>Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O </span>
<span>б) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 </span>
<span>Масса серебра в исходном сплаве – х (г), тогда масса меди – (2–х) г. </span>
<span>Количество серебра составляет: n Ag = x/107,87 (моль) и равно количеству образующегося нитрата серебра. </span>
<span>Количество меди равно: n Cu = (2–x)/63,55 (моль) и равно количеству образующегося оксида меди. </span>
<span>Тогда масса нитрата серебра равна: 169,87x/107,87 = 1,575x (г). </span>
<span>Масса оксида меди составляет: 79,55(2–x)/63,55 = 2,504 – 1,252х (г). </span>
<span>Общая масса сухого остатка после прокаливания равна: </span>
<span>m(AgNO3) + m(CuO) = 1,575x + 2,504 –1,252x = 2,504 – 0,323x (г) </span>
<span>По условию масса остатка после прокаливания равна 3,069 (г), тогда: </span>
<span>2,504 – 0,323x = 3,069 </span>
<span>0,323x = 0,565 </span>
<span>x = 1,749 (г) </span>
<span>1,75: 2 ? 100 = 87, 5 (%) </span>
<span>Масса хлорида серебра равна: 1,749 ? 143,45 : 108 =2,323 (г).</span>
Массовая доля чистого магния=100-10=90%
m(Mg)=2,4*90/100=2,16г
Mg+2HCI=MgCI2+H2
M(Mg)=24г/моль
n(Mg)=2,16/24=0,09моль
nMg:nН2=1:1
n(H2)=0,09моль
V(H2)=22,4*0,09=2,016л
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
V(CH3Cl) = V(CH4) = 5 л
а) конкретнее, что нужно сделать, бутан не изомеризуется просто так, либо через Вюрца
б) С3Н8+5О2=3СО2+4Н2О
в)СН4+Сl2=CH3Cl+HCl хлорметан+хлороводород
CH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HCl дихлорметан
CH2Cl2+Cl2=CHCl3+HCl тетрахлорметан