Напишите уравнения реакций, происходящих при растворении “нечистого серебра” в конц. азотной кислоте и при прокаливании сухого остатка. <span>Определите содержание серебра (массовые доли в %), если для растворения было взято 2,000 г “нечистого серебра”, а масса остатка, полученного в результате прокаливания, составила 3,069 г. </span> <span>Определите массу осадка, образующегося при добавлении избытка раствора хлорида натрия к раствору 2,000 г “нечистого серебра” в азотной кислоте. </span> <span>а) Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O </span> <span>Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O </span>
<span>б) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 </span>
<span>Масса серебра в исходном сплаве – х (г), тогда масса меди – (2–х) г. </span> <span>Количество серебра составляет: n Ag = x/107,87 (моль) и равно количеству образующегося нитрата серебра. </span> <span>Количество меди равно: n Cu = (2–x)/63,55 (моль) и равно количеству образующегося оксида меди. </span> <span>Тогда масса нитрата серебра равна: 169,87x/107,87 = 1,575x (г). </span> <span>Масса оксида меди составляет: 79,55(2–x)/63,55 = 2,504 – 1,252х (г). </span> <span>Общая масса сухого остатка после прокаливания равна: </span> <span>m(AgNO3) + m(CuO) = 1,575x + 2,504 –1,252x = 2,504 – 0,323x (г) </span> <span>По условию масса остатка после прокаливания равна 3,069 (г), тогда: </span>
Na2SO4+K2CO3=Na2CO3+K2SO4 2K(+)+SO4(2-)+2Na(+)+CO3(2-)=2K(+)+CO3(2-)+2Na(+)+SO4(2-) Сокращeнное ионное уравнение составить невозможно, т.к. соединения ионов не происходит и реакция не протекает.
Вода и аммиак - сложные вещества, так как их молекулы состоят из атомов разных элементов. Вода - из 2 атомов водорода и 1 кислорода, аммиак - из атомов азота и водорода.(1 азот 3 водорода). <span>Кислород относится к простым веществам, т.к. состоит только из атомов кислорода. </span>