S+O2=SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
n(S)=m/M=16кг/32г/моль=0,5кмоль
n(S)=n(SO2)=n(SO3)=n(H2SO4)=0.5кмоль
m=M*n
m(H2SO4)=98г/моль * 0,5кмоль=49кг
1. гидроксид
2.в
3.Sn2(CO3)4
4. Fe
5. Сr2(SO3)3 <---> 2Cr(3+) + 3SO3(2-)
6. гидролизу не подвергается
7. H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl (сумма коэфф-6)
8. окислитель - хлор, восстановитель - сульфитная к.та
9. алкины
10. Fe + S = FeS
по реакции:56/32 = 1,75
по факту:8/2 = 2. железо в избытке.
расчитываем по сере
nFeS = nS = 2/32 = 0.0625моль
mFeS =0.0625 * 88 = 5.5г
Дано:
m[(-C₆H₁₀O₅-)]ₙ = 1458 г
Найти:
V(CO₂) - ?
Объяснение:
Рассчитаем молярную массу мономера крахмала:
М(-C₆H₁₀O₅-) = 162 г/моль
n(-C₆H₁₀O₅-) = m/M = 1458 г/162 г/моль = 9 моль
6CO₂ + 6H₂O = C₆H₁₂O₆ + 6O₂ (1)
C₆H₁₂O₆ = (-C₆H₁₀O₅-) + H₂O (2)
Из УХР 1 и УХР2 видно, что n(-C₆H₁₀O₅-) = ¹/₆n(CO)₂
n(-C₆H₁₀O₅-) = ¹/₆*9 моль = 1,5 моль
V(CO₂) = n*Vm = 1,5 моль*22,4 л/моль = 33,6 л
Ответ: 33,6 л
HCl + KOH =KCl + H₂O
36,5 г---1 моль
х г -----0,5 моль
х=m(HCl) = 18.25 г
m(p-pa HCl)=m(р.в.)/w
m(p-pa HCl)=18,25 г/0,2 = 91,25 г