2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
n(NH4Cl)=10,7/53,5=0,2 моль
n(Ca(OH)2)=10,7/74=0,14 моль
0,2/2=0,1 моль
Хлорид аммония в недостатке
n(NH3)=0,2 моль
V(NH3)=0,2*22,4=4,48 л
w=4/4,48*100%=89 %
1) реакция протекает по формуле
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
найдем количество серной кислоты в растворе, для чего сначала найдем массу кислоты m(H2SO4)=m(р-ра)*W(\%)/100
m(H2SO4)=200*7/100=14г.
найдем количество кислоты n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4), где М(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=14/98=0,14моль
серная кислота и хлорид бария в реакции участвуют в реакции в соотношении по количеству вещества как 1 к1, отсюда n(H2SO4) < n(BaCl2), т.к. 0,14<2
расчет проводим по веществу в недостатке (серной кислоте)
масса сульфата бария равна m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4), где M(BaSO4)=233г/моль, n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,14моль
m(BaSO4)=0.14*233=32.6г
Ответ: m(BaSO4)=32.6г
M(H2O) = 2 + 16 = 18 г/моль
Со вторым веществом какая-то ошибка.
М(H2SO4) = 2 + 32 + 16×4 = 98 г/моль