3 года назад

По уравнению реакции S + SO2 = SO2 рассчитайте, сколько грамм серы потребовалось для образования 400 г оксида серы SO2.

Знания

Химия

1 ответ:

Zlobniy grazdanin [21]3 года назад

0 0

x 400г

S + O2 = SO2

32г/моль 64г/моль

x/32=400/64

x=400*32/64 = 200(г)

Читайте также

Na2S- это слабый или сильный электролит?

Елена0159

Na2S- это СИЛЬНЫЙ
Сильные: HCl, HNO3, Ca(OH)2, Na2S, MgCl2, HClO4, NaOH, Ba(OH)2, kBr
Слабые: NH3*H2O
Средней силы: H2SO3, H2S

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

По термохимическому уравнению реакции H2+Cl2=2HCl+296 кДЖ определите,сколько теплоты выделится при сгорании 14 граммов водорода

Hunter1991

Решение:

H2+Cl2=2HCl+296кДж

M(H2)=2г/моль

n(H2)=m/M=14/2=7моль

Можно составить пропорцию:

1 моль - 296кДж

7 моль - Х кДж

Х=7*296/1=2072кДж

Ответ: из 14г водорода выделится 2072кДж теплоты.

0 0

4 года назад

Вычислите число молекул и объем хлора содержащиеся в 106,5г Cl2

Ruslan789 [494]

Попробуй сам !должен решить

0 0

4 года назад

H2CO3+Ca(NO3)2= Fe(NO3)3+AlPO4= PbO4+CuCO3= Написать в молекулярном, полном и сокращенном виде.

Ири-на12

1. H₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ = CaCO₃↓+ 2HNO₃
2H⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2NO₃⁻ = CaCO₃↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻
Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃

2. Fe(NO₃)₃ + AlPO₄ ≠
3. PbSO₄ + CuCO₃ ≠

0 0

3 года назад

1. При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода(4) при н.у. Вычислите массовую долю углерода в угле. 2.при взаим

Алексей1978 [34]

1)С + О2 = СО2
М(чистого С) =(М*V)/Vm= (12*336)/22,4 = 180 г.
w(массовая доля)=(m(C)/m(угля))*100%= (180/187,52)*100 = 95,989 = 96%

3)

0,102моль 0,1 моль

Na2CO3+2HNO3= 2NaNO3+ H2O+CO2

1 моль 1 моль

n(Na2CO3)=m/M=10.8/106=0.102моль

n(CO2)=V/Vm=2.24/22.4=0.1 моль

0,002 моль примесей

m(примеси)=0,002*106=0,212 г

Ответ: 0,212 г.

0 0

4 года назад