R- COO - R1 - формула сложных эфиров
m (эфира) = 5,1 гр
n( CO2) = 5,6 л/22,4 = 0,25 моль (дм3 = л), следовательно n (C) = 0,25 моль
m( H2O) = 4,5 г/18 г/моль = 0,25 моль, n (H2) = 0,5 моль
m (C) = 0,25 * 12 = 3 гр
m (H2) = 0,5 гр
m (O2) = 5,1 гр - (3+ 0,5) = 1,6 гр
n (O2) = 1,6 г /16 г/моль = 0,1 моль
Составим количественные соотношения между элементами
n(C) : n (H) : n(O) = 0,25 : 0,5 : 0,1 = 3: 5: 1
Следовательно C4H8O2 - формула эфира
Ответ: Г
Ответ:
7,5 г
Объяснение:
CuO+H2=Cu+H2O
количество оксида меди (масса делить на молярную массу) 40/96=0,42 моль
количество воды по уравнению 0,42 моль
масса воды (количество умножить на молярную массу) 0,42·18=7,5 г
(CaOH)₂CO₃ + CO₂ = 2CaCO₃ + H₂O
карбонат гидроксокальция + оксид углерода (IV) = карбонат кальция + вода (оксид водорода)
CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
карбонат кальция + оксид углерода (IV) + вода = гидрокарбонат кальция
Решение:
m(Al) = m(смеси) • ω(Al) = m(смеси) • (1 - ω(примеси))
<span>m(Al) = 540 • (1 – 0,4) = 324 мг </span>
<span>M(Al) = 27 мг / ммоль </span>
<span>324 / 54 = х / 67,2; х = (324 •67,2) : 54 = 403 мл водорода; </span>
<span>324 / 54 = х / 2; х = 12 ммоль соли хлорида алюминия AlCl3 Ответ: V(H2) = 403 мл; n(AlCl3) = 12 ммоль.</span>
Так как любой атом стремится к завершению последнего электронного слоя, то атомам металлов 1 и 2 а групп проще отдать 1-2 электрона, чем принимать около 6-7 штук. Например у магния 2 электрона на внешнем слое, поэтому ему проще отдать два электрона другим атомам, чем принять 6 для завершения слоя.
С неметаллами почти наоборот. Неметаллы шестых или седьмых групп стремятся наоборот принять электрон, чтобы завершить последний электронный слой, поэтому им проще взять парочку, чем отдавать кучу. Например у серы на последнем уровне 6 электронов, поэтому для завершения слоя ему проще принять всего 2 электрона.