А)HOOC-COOH+2NaOH-------->NaOOC-COONa+2H2Oб)HOOC-COOH+NaOH---------->HOOC-COONa+H2O<span>в) 2HOOC-COOH+Ca(OH)2--------->(HOOCCOO)2Ca+2H2O</span>
Решение:
NaClO3 + 3MnO2 + 6NaOH = NaCl + 3Na2MnO4 + 3H2O
1/Найти массу карбоната натрия в растворе
150г (р-ра) - 100%
х г(Na₂CO₃) - 18,5%
х= 150*18,5:100=27,75 г (Na₂CO₃)
2) Найдем массу карбонат ионов, образующихся при диссоциации карбоната натрия
106 г(Na₂CO₃) - 60г (CO₃²⁻)
27,75г ()Na₂CO₃) -х г (CO₃²⁻)
х= 60*27,75:106 =15.7г (СО₃²⁻)
3) Найти массу карбонат ионов, получившихся при диссоциации 5г карбоната калия
5г (K₂CO₃) - хг(СО²⁻)
138 г(K₂CO₃) - 60 г(СО₃²⁻)
х= 5*60:138=2,17 г (СО₃²⁻)
4) Cумма карбонат ионов в растворе
2,17г+15.7г= 17.87 г(СО₃²⁻)
5) Найти массу хлорида бария в растворе
80г (р-ра) - 100%
хг(BaCl₂) - 7%
х= 80*7:100=5.6г (BaCl₂)
6) Найдем массу ионов бария
5,6г(BaCl₂) -хг(Ba²⁺)
208г(BaCl₂) - 137 г(Ba²⁺)
х= 5,6*137:208= 3.7г(Ba²⁺)
7) Найдем массу ионов Сl⁻
5,6-3,7=1,9 г(Cl⁻)
8) Найти массу осадка карбоната бария
0,027моль 0,29 моль
Ba²⁺+ CO₃²⁻= BaCO₃
1моль 1моль 1моль
n(Ba²⁺)= 3,7г:137г/моль=0,027 моль
n(CO₃²⁻) =17,87г:60г/моль =0,29 моль
Ионы бария в недостатке, решаем задачу по недостатку
n(BaCO₃)= 0,027 моль
m= n*M = 0,027моль *197 г/моль=5,319 г(BaCO₃)
Закон эквивалентов:
m(Э) / m(ЭхОу) = М(1/z Э) / М(1/z ЭхОу )
где М(1/z Э) -молярная масса эквивалента элемента,
М(1/z ЭхОу ) - молярная масса эквивалента оксида.
М(1/z ЭхОу) = М(1/z Э) + М(1/z О) =М(1/z Э) + 8
т.к М(1/z О) = 1/2*16=8 г/моль
Таким образом: 0,75/1,05 = М(1/z Э) / (М(1/z Э) + 8)
0,7143*(М(1/z Э) + 8) = М(1/z Э)
0,2857 М(1/z Э)=5,7144
М(1/z Э)=20,0 г/моль
Т. к. элемент двухвалентный, то М(Э)=В*М(1/z Э)=2*20=40 г/моль = Са
Ответ: Са - кальций