2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
2HF+MgO=MgF2+H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(газ)
2)с помощью индикаторов например лакмуса, если добавить несколько капель лакмуса к кислоте то раствор станет красный, в воду-фиолетовый.
3)H2SO4+Mg=MgSO4+H2
H2SO4+MgO=MgSO4+H2O
H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl.
4,668 граммов сульфата бария соответствуют количеству вещества 4,668/233 = 0,02 моль. Согласно уравнению реакции столько же вещества серной кислоты потребовалось для осаждения. Следовательно, кислоты в реакцию вступило 0,02*98 = 1.96 граммов, и по условию эта масса содержалась в 200 мл раствора. Значит, в 1 мл исходного раствора серной кислоты содержится 1.96/200 = 0,0098 граммов, что соответствует 0,0001 моль вещества.
Ответ: 0,0001 моль; 0,0098 граммов.
Все правильно)Надеюсь хорошая оценка будет
А) W = m(соли) / m(раствора)
m (раствора) = m (соли) + m (воды) = 4 + 136 = 140г
W = 4 / 140 = 0.0286 = 2.86%
Соль будет растворенным веществом, тк вода - растворитель
Ответ: W = 2.86%
б)
Дано:
V (O2) = 25л
V (N2) = 15л
Найти:
W (O2) - ?
Решение:
V (смеси) = V (O2) + V (N2) = 40л
W (O2) = V (O2) / V (смеси) = 25 / 40 = 0.625 = 62.5%
Ответ: W (O2) = 62.5%
Дано:
m(р-р) = 40г.
ω(р.в.) = 80%
m(HNO3) = 78.3г.
Найти:
m(Fe(NO3)3) = ?
Решение:
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(OH)3 + 3H2O
1) m(р.в.) = ω * m(р-р) ;
m(Fe(OH)3) = 0.8 * 40г. = 32г.
2) n = m : M ; M(Fe(OH)3) = 107г/моль. n(Fe(OH)3) = 32г : 107г/моль = 0,299моль.
3) M(HNO3) = 64г/моль.
n(HNO3) = 78.3г : 64г/моль = 1,22 моль.
4) Как видно из пунктов 2 и 3 азотная кислота дана в избытке, следовательно дальнейшие расчёты необходимо вести по гидроксиду железа (III).
Как видно из уравнения реакции n(Fe(OH)3) = n(Fe(NO3)3), следовательно n(Fe(NO3)3) = 0.299 моль.
5) m = n * M ; M(Fe(NO3)3) = 242г/моль. m(Fe(NO3)3) =
= 0.299г * 242г/моль =72.37г.
Ответ: 72,37 г.