1. Если масса смеси уменьшилась на 1,3 г, значит, это была масса содержащегося в смеси ацетилена.
n(С2Н2) = 1,3/26 = 0,05 моль
2. 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О (1)
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О (2)
То же количество ацетилена вступит и в реакцию горения. По уравнению (1) из 1 моль ацетилена получается 2 моль СО2, значит, из 0,05 моль ацетилена получится 0,1 моль СО2. Всего при сгорании смеси выделился 1 моль СО2 (22,4л), значит, при сгорании пропана выделилось 1 - 0,1 = 0,9 моль СО2.
По уравнению (2) из 1 моль пропана образуется 3 моль СО2, значит, для образования 0,9 моль СО2 надо 0,3 моль пропана.
Таким образом, в исходной смеси было 0,05 моль С2Н2 и 0,3 моль С3Н8 (всего 0,35 моль)
Применительно к газам объёмная доля = мольной доле.
ф(С2Н2) = 0,05/0,35*100 = 14,29%
ф(С3Н8) = 0,3/0,35*100 = 85,71 %
Весьма странное задание, так как, во-первых, даже при обычных условиях сахароза будет частично гидролизоваться в воде с образованием глюкозы и фруктозы.
Поэтому мы примем, что сахароза не гидролизовалась в воде вовсе.
Во-вторых, не имеет в таком случае значения в каком количестве воды мы растворили сахар! Ибо количество молекул сахарозы от этого не зависит.
∨(C12H22O11)= 10 (г)/ 342 (г/моль)=0,03 моль
Число молекул = 0,03 (моль) х 6,02х10^23 (1/моль) = 1,806х10^22 молекул.
Кремний (si)
В периодической системе элемент находиться в 3 периоде,3 ряду, 4 группе, подгруппа А. Имеет 3 электронных слоя. На первом электронном слое - 2 электрона, на втором - 8 электронов, на третьем - 4 электрона.
Элемент является неметаллом.
Ответ:
дано
C2H6O
-----------------
W(C) -?
W(H)-?
W(O)-?
M(C2H6O) = 46 g/mol
W(C) = Ar(C) * n / M(C2H6O) * 100% = 12 *2 / 46 * 100% = 52.17%
W(H) = Ar(H) * n / M(C2H6O) * 100% = 1*6 / 46 * 100% = 13.04%
W(O) = Ar(O) * n / M(C2H6O) * 100% = 16 * / 46 * 100%= 34.78%
Объяснение:
