<span>Окисление Fe -- ржавчина ( бурый цвет ) </span>
<span>Окисление бронзы -- зеленый цвет. </span>
<span>Окисление серебра -- черный цвет.</span>
<span>
</span>
<span>Решаю:
K2CO3+2HNO3-->2K(NO3)2+H2O+ CO2
n(K2CO3)=m(K2CO3)/M(K2CO3)= 27,6/138=0,2 моль
n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=315/63=5 моль !!(А точно ли 315 грамм? Не 31,5?)!!
Азотной кислоты больше чем в два раза больше, чем карбоната. Следовательно, она в избытке. Считаем по карбонату.
n(CO2)=0,2 моль
v(CO2)=Vm(CO2)*n(CO2)=0,2*22,4=4,48 л.</span>
S2- ----- -2e----So востановитель. 1
Cl+-------+2-----Cl- окислитель. 1
н2S+2HClO=S+2HCl+H2O.
2Clo------ -5e ------2Cl5+(KClO3) восстанов 1
Clo------+e--------Cl-(HCl). Окислитель5
6КОН+3Сl2=KClO3+5KCl+3H2O
Mn6+----- -1e------Mn7+(KMnO4)восст. 2
Mn6+------ +2e----Mn4+(MnO2 Окисл. 1
3К2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KOH.
Последнюю сам не получится пиши
S + H2 = H2S
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2SO2 + O2 =2 SO3
SO3 +H2O = H2SO4
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn(0)+2H(+)+SO4(2-)=Zn(2+)+SO4(2-)+H2(0)
Zn(0)+2H(+)=Zn(2+)+H2(0)
S+H2 = H2S
S(0) +2e = S (-2) окислитель, восстановление
2H (0) -2e = 2H(+) восстановитель, окисление
Na:
4Na+O2=2Na2O
2H2O+2Na=2NaOH+H2
Na+Pb(NO3)2(раствор)≠
Na+2HCl(не в одном растворе)=2NaCl+H2
Na+H2SO4 (раствор)≠ т.к. Na будет реагировать сначала с водой из раствора.
Ca:
2Сa+O2=2СaO
2H2O+Ca=Ca(OH)2+H2
Ca+Pb(NO3)2(раствор)≠
Ca+2HCl(не в одном растворе)=CaCl2+H2
Ca+H2SO4 (раствор)≠ т.к. Ca будет реагировать сначала с водой из раствора.
Zn:
2Zn+O2=2ZnO
2H2O+Zn≠
Zn+Pb(NO3)2(раствор)=Zn(NO3)2+Pb↓
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4 (разб)=ZnSO4+H2↑
4Zn+5H2SO4 (конц)=4ZnSO4+H2S+4H2O↑
Cu:
2Сu+O2=2CuO
2H2O+Cu≠
Cu+Pb(NO3)2(раствор)≠
Cu+2HCl≠
Cu+2H2SO4 (конц)=СuSO4+SO2+2H2O↑
Cu+H2SO4 (разб)≠
Ag:
4Ag+O2=2Ag2O
2H2O+Ag≠
Ag+Pb(NO3)2(раствор)≠
Ag+2HCl≠
2Ag+2H2SO4 (конц)=Ag2SO4+SO2+2H2O↑
Ag+H2SO4 (разб)≠