<span>Так: </span>
<span>1) Из фразы "Для нейтрализации получившегося раствора потребовалась кристаллическая сода Na2CO3 ⋅10H2O." следует, что кислота в избытке. Щелочь содой не нейтрализуешь </span>
<span>2) 1200 г - это не масса NaOH, а масса его раствора, в котором неизвестна концентрация щелочи. Поэтому моли подсчитать нельзя </span>
<span>3) Na2SO4 - соль образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается. Что тут нейтрализовывать? Она и есть продукт реакции нейтрализации (ур-е №1) </span>
<span>4) А что, есть разница между реакцией кислоты со щелочью и щелочи с кислотой? </span>
<span>Избыток H2SO4 нейтрализуется содой, потому что образовавшийся CO2 покидает сферу реакции (среда будет не такой кислой)</span>
Изомеры- соединение отвечающее одинаковой формуле, но различающиеся по строению. Для примера возьмём формулу C5Н12 ( пентан), структурную формулу можно написать так CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 , можно 2-метилбутан, можно 2,2-диметилпропан ( на фото соответсвенно).
Гомологи - ряд химических соединений одного структурного типа, отличающихся друг от друга по составу на определённое число повторяющихся структурных единиц (на группу -СН2).
Например, СН3-СН2-СН3 ( пропан ,CH3-CH2-CH2-CH3 (бутан) , СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 ( пентан) являются гомологами
N(agno3)=m(agno3)/Mr(agno3) ⇒
m(agno3)=n(agno3)*Mr(agno3)=0,3 моль*170 г/моль=51 г
15г 51г
hcl + agno3=agcl↓ + hno3
т.к. задача на избыток/недостаток,то по уравнению реакции видно,что hcl в недостатке,потому что 15г<51г , такие задачи всегда решаются через недостаток ⇒ через hcl
перепишем еще раз уравнение, пусть х(г)=m(agcl)
15г хг
hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
1 моль 1 моль
36,5 г/моль 143,5 г/моль
составляем пропорцию
х/143,5=15/36,5 ⇒ х=15*143,5/36,5=58,97 г
m(agcl)=58,97 г
Блин, Егор, мог бы просто списать у кого-нибудь
Х 112 л
С + О2 = СО2
1 моль 1 моль
М=12 г/моль Vm=22,4 л/моль
n=112/22,4=5 моль
По уравнению реакции
n(C) = n(CO2) = 5 моль
m(C) = M*n = 12*5 = 60 г