S(-2) -6 электронов = S (+4) 6 2
2О (0) +4 электрона =О2 (-2) 4 3
В скобках указана степень окисления
У Cu (+2) и до реакции и после
CаСО3 - карбонат кальция, нерастворимая средняя соль угольной кислоты.
При температуре выше 900°С разлагается:
СаСО3 = СаО + СО2↑
При взаимодействии с кислотами, вытесняется слабая угольная кислота, которая разлагается на воду и диоксид углерода:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2CH3COOH = CH3-C-O-Ca-O-C-CH3 + CO2↑ + H2O
|| ||
O O
При взаимодействии с угольной кислотой или диоксидом углерода образуется кислая соль - гидрокарбонат кальция:
СаСO3 + H2CO3 = Ca(HCO3)2
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
При температуре выше 700°С взаимодействует с аммиаком, образуя цианамид кальция:
СaCO3 + 2NH3 = CaCN2 + 3H2O
NH3 + HNO3 = NH4NO3
V (чист. HNO3) = W * V р-ра = 0,3 * 160,17 = 48,061 мл
m (HNO3) = V \ p = 48,061 \ 1,18 = 40,721 г
n (NH3) = V \ Vm = 23,17 \ 22,4 = 1 моль
n (HNO3) = m \ M = 40,721 \ 63 = 0,65 моль
NH3 - избыток, расчет ведем по молям HNO3 => n (NH4NO3) = 0, 65 моль
m (NH4NO3) = n * M = 0,63 * 80 = 52 г
Ответ: 52 г
СH4+ O2=CO2 +H2O
массу у остальных найди через малярную массу и икс.
хг 480г10%
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
v=2моль v=3моль
М=27г/моль М=160г/моль
m=54г m=480г
найдем массу сульфата меди (2) в растворе
m(CuSO4)=(m(р-р)*w%)/100%=(480г*10%)/100%=48г
сост.пропорцию:
хг-----48г
54г---480г
х=(54г*48г)/480г=5,4г
вместо пропорции можно решить через моль:
v(CuSO4)=48г/160(г/моль)=0,3моль
v(Al)=v(CuSO4)/1,5=0,3моль/1,5=0,2моль
m(Al)=v*M=0,2моль*27(г/моль)=5,4г
ответ:5,4г алюминия