Дано:
m(p-pa H2SO4)=490 г
ω(H2SO4)=10% или 0,1
Найти:
n(CO2)-?
m(CO2)-?
V(CO2)-?
Решение.
m(H2SO4)=490 г*0,1 = 49 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m/M = 49 г/98 г/моль = 0,5 моль
М(СО2) = 44 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
Из УХР следует, что n(CO2)=n(H2SO4) = 0,5 моль
m(CO2)=n*M = 0,5 моль*44 г/моль = 22 г
V(CO2)=n*Vm = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
Ответ: 0,5 моль; 22 г; 11,2 л
НитрИт бария: Ba(NO2)2 - 1 атом бария, 2 атома азота, 4 атома кислорода, то есть 7 атомов
нитрАт бария: Ba(NO3)2 - 1 атом бария, 2 атома азота, 6 атома кислорода, то есть 9 атомов
1) 6√3-4√3=2√3
2) 12√5+√5= 13√5
3) 3√2-2√2=√2
4) 9√7*√7= 9*(√7)²=9*7=63
Находим массу чистого гироксида бария
100×0,4=40(г)
Находим массу чистой серной кислоты
350×0,05= 17,5(г)
40г 17,5г Хг
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O
171 г 98г 233,4г
Задача на избыток и недостаток
γ(Ba(OH)₂)= 40÷171 = 0,23 моль(избыток)
γ (H₂SO₄)= 17,5÷98 = 0,18 моль (недостаток)
Далее расчитываем по недостатку
233,4×0,18 = 41,7(г)
Ответ: масса сульфата бария(осадка) - 41,7 грамм
Ответ: В красный.
Прошу вас.