А)n(Н2)=9,030*10^23/6.02*10^23=1.5мольM(H2)=2г/мольm(H2)=2г/моль*1.5моль=3гб)M(CaCO3)=52г/моль
m(CaCo3)=52г/моль*1.5моль=78г
w(Ca3(PO4)2)=0,8=>m(Ca3(PO4)2)=0,8*387,5=310 gramm
Ответ:
Рубидия -1 в любом состоянии
Родия-1 в невозбуждённом
6-в возбуждённом
Объяснение:
у Rb электроны на внешнем слое расположены на подуровнях следующим образом: 4p⁶5s¹, что означает, что в возбуждённом состоянии(даже если электрон с р подуровня перейдёт на s подуровень, то всё равно останется один неспаренный электрон).
у Rh электроны на внешнем уровне расположены следующим образом: 4p⁶5s²4d¹, это показыват, что в основном состоянии родий имеет валентность 1, если элемент в возбуждённом состоянии, то часть электронов переходит с p и s подуровней на d подуровень, образуя 9 неспаренных электронов, но валентность 9 не существует, следовательно 3 электрона, находящиеся в возбуждённом состоянии на p подуровне не будут образовывать эл. пар. Оставшееся количество неспаренных электронов- 6, такая валентность существует, а значет она и есть характерная для родия в возбуждённом состоянии
Na2 So4
W= (ar *n) : Mr
Mr(na2so4)= 142
W(S)=(32 *1): 142=0.225(Г)
(