а)Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4 + 2NaNO3
Pb(+2)N(+5)O(-2) + Na(+)S(+6)O(-2) = Pb(+2)S(+6)O(-2) + Na(+)N(+5)O(-2)
Эта реакция не ОВР, а ионного обмена
б) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3 H2
Al(0) + H(+)O(-2) = Al(+3)O(-2)H(+) + H(0)
Al(0) -3e = Al(+3) 2 ок-ие
в-ль
2H(+) +2e = H2(0) 3 в-ие
ок-ль
в) 2F2 + 2H2O =4 HF + O2
F(0) + H(+)O(-2) = H(+)F(-) + O(0)
F2(0) +2e = 2F(-) 2 в-ие
ок-ль
2O(-2) -4e = O2(0) 1 ок-ие
в-ль
г) 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 +2 KCl + 8H2O
K(+)Mn(+7)O(-2) + H(+)Cl(-) = Cl(0) + Mn(+2)Cl(-) + K(+)Cl(-) + H(+)O(-2)
Mn(+7) +5e = Mn(+2) 2 в-ие
ок-ль
2Cl(-) -2e = Cl2(0) 5 ок-ие
в-ль
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2⬆️
Zn(0)+2H(+)=Zn(2+)+H2(0) (ионное уравнение)
Признак: выделение бесцветного газа, растворение твердых гранул цинка
2) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu⬇️
Cu(2+)+Fe(0)=Fe(2+)+Cu(0) (ионное уравнение)
Признак: выпадает осадок красного цвета
3) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2⬇️ + Na2SO4
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2 (ионное уравнение)
Признак: выпадает голубой осадок
4) Cu(OH)2 -(t)-> CuO + H2O
Cu(OH)2 = CuO + H2O (ионное уравнение)
Признак: изменение голубой окраски осадка на черную
Если качественно хромированное то по логике коррозия на воздухе маловероятна, в кислой среде как и с металлами с выделением водорода и соли (если сильная к-та) ,в воде почти химически нейтрально. При нарушении целостности - окисляется металл под покрытием - он растворяется в агрессивной среде и заряжается отрицательно, покрытие хрома образует как-бы гальванический элемент и заряжается положительно. как схема гальванического элемента - подойдет любая реакция металла с каким либо раствором (щелочным, кислотным солевым) главное чтобы второй элемент выступающий в качестве уловителя вне раствора и рассейвателя электронов в растворе, был химически нейтрален к раствору (выступал как проводник и катализатор)
Такая реакция называется обугливание крахмала:
(C6H10O5)n + H2SO4 (конц. )=6nC+H2SO4*5nH2O <em>(1 этап) </em>
<span>C+2H2SO4 (конц. )=CO2+2SO2+2H2O<em>(2 этап) </em></span>
1) количество и состав исходных и конечных веществ;
2) изменение степени окисления;
3) тепловой эффект;
4) участие катализаторов;
5) обратимость реакции;
6) исходное состояние реагирующей системы;
7) механизм химической реакции (для органических веществ)
<span>условия:
</span>
