А) карбонат натрия, оксид кальция
3Na₂CO₃ + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3CO₂ + 3H₂O
3CaO + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O
1,2 г х
BaO + H2O = Ba(OH)2
1 моль 1 моль
М=153 г/моль М=171 г/моль
n=m/M=1,2/153=0,0078 моль
По уравнению реакции из 1 моль оксида образуется 1 моль гидроксида, следовательно, из 0,0078 моль образуется столько же гидроксида
n(BaO) = 0,0078 моль
m(Ba(OH)2) = M*n = 171*0,0078=1,3338 г
Находим массу раствора
m(раствора) = 1,2 + 50 = 51,2 г
W(Ba(OH)2)%=m(Ba(OH)2)*100%/m(раствора)=1,3338*100/51,2=2,602%
ладно
у него заряд +13
у него 3 энергетических уровня
и 3 электрона на последнем энергетическом уровне
В-бор
В+5 ) ) 1s2 2s2 2p1
2 3
Изомеры
СН3-СН2-СН2-СН2-СООН
СН3-СН2-СН(СН3)-СООН
СН3-СН(СН3)-СН2-СООН
<span>СН3-С(СН3)2-СООН</span>