Ответ смотри на фотографии
можете объяснить ОВР?вот на примере,например.такой реакцииKNO2 + ,,, + H2SO4 => Y2 + NO + ,,, + ,,,,Я понимаю.что тут степень
eheg [14]
Y - это йод, да? :)
Тут надо смотреть на степень окисления элемента и знать окислительно-восстановительные свойства веществ, и располагать элементарной логикой вещей :) в правой части выделился йод в свободном виде, поэтому в данной реакции он играет роль восстановителя. Нетрудно догадаться, что в левой части уравнения будет соль йода :) также еще нужно необходимо запомнить, что из галогенов только хлор и фтор способны в реакциях такого типа сохранять свою степень окисления -1. Бром и йод же в своих солях проявляют восстановительные свойства, и выделяются в свободном виде, тобишь I2 и Br2.
Понятно, или еще подробнее объяснить ? :)
Если что, вот уравнение реакции:
2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 ----> I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
решение:
Q=qm
m=Vp=0,084*510=42,8 кг
q=48*10^6 дж/кг
Q=42,8*48*10^6=2054,4*10^6 ДЖ
Ответ:2054,4*10^6 ДЖ
Оксид азота (5) - N2O5+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O
Оксид серы (4) - SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O
Оксид натрия - Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
Оксид меди (2) - CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Оксид алюминия - Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Оксид углерода (4) - CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O
HCOOH + Ag = \\\
2HCOOH + MgO = (HCOO)₂Mg + H₂O
HCOOH + CaCl₂ = \\
HCOOH + K₂CO₃ = HCOOK + CO₂ + H₂O
