Б) Fe- железо
2) В. Графит
3) В. Твердое
4 В. Медь
5 В. Алмаз
7 Б. 5 молекул азота
8 Б. 44 мг
10 А. 12 ∙ 1023
Мономер-<span>это </span><span>низкомолекулярное вещество, образующее полимер в реакции </span>полимеризации.<span>Примерами органических мономеров могут служить молекулы ненасыщенных углеводородов</span><span>, таких как алкены </span><span>и алкины</span><span>. К примеру, полимеризация</span><span> этена приводит к образованию такой широко известной пластмассы</span><span>, как полиэтилен</span><span>.</span><span>
полимер-н</span><span>еорганические и </span><span>органические, аморфные и кристаллические вещества, состоящие из </span>«мономерных звеньев» Пример:<span>полиуретан, полиэфирные и эпоксидные смолы</span>
Взаимодействие с кислородом:
Литий - единственный из щелочных металлов, который при взаимодействии с кислородом образует оксид (все остальные щелочные металлы в таком случае дают ПЕРоксиды):
4Li + O2 = 2Li2O
Li(0) - 1e = Li(+) │ - восстановитель (при этом сам окисляется)
│4
O2 + 4e = 2O(2-) │ - окислитель (при этом сам восстанавливается)
Взаимодействие с серой:
2Li + S = Li2S
Li(0) - 1e = Li(+) │ - восстановитель (при этом сам окисляется)
│2
2S(0) + 2e =2S(-) │ - окислитель (при этом сам восстанавливается)
Взаимодействие с водой:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
Li(0) - 1e = Li(+) │ - восстановитель (сам окисляется)
│2
2H(+) + 2e = H2(0) │ - окислитель (сам восстанавливается)
Взаимодействие с соляной кислотой:
2Li + 2HCl = 2LiCl + H2
Li(0) - 1e = Li(+) │ - восстановитель (сам окисляется)
│2
2H(+) + 2e = H2(0) │ - окислитель (сам восстанавливается)