1 - 1 ( сильное основание и сильная к-та)
2 - 2
3 - 2
Ответ:
m(N2)=2,5моль×28=70г
V(N2)=2,5моль×22,4л/моль=56л
Полное ионное уравнение
HgO + 2 H (+) + SO4 (2-) → Hg (2+) + SO4 (2-) + H2O
сокращённое ионное уравнение :
HgO + 2 H (+) → Hg (2+) + H2O
N(CO2)=n(CaCO3)=84/22,4=3,75 моль
m(CaCO3)=(40+12+16*3)*3,75=375 г
16 г х моль<u>
CuSO₄ </u>+ 2NaOH = <u>Cu(OH)₂ </u>+ Na₂SO₄ (1)
1 моль 1 моль
х г
0,1 моль х моль<u>
Cu(OH)₂</u> + <u>H₂SO₄</u> = CuSO₄ + 2H₂O (2)
1 моль 1 моль
98 г/моль
1) Определим количество вещества сульфата меди (II), полученного в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2).
М(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
ν(CuSO₄) = 16 г : 160 г/моль = 0,1 моль
ν(Cu(OH)₂) = 0,1 моль * 1 моль : 1 моль = 0,1 моль
2) Определим массу серной кислоты, необходимой для реакции (2).
М(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
ν(H₂SO₄) = 0,1 моль * 1 моль : 1 моль = 0,1 моль
m(H₂SO₄) = 98 г/моль * 0,1 моль = 9,8 г
3) Определим объем 10 \%-ного раствора H₂SO₄, необходимого для реакции (2).
m(р-ра H₂SO₄) = 9,8 : 10 * 100 = 98 г
V(р-ра H₂SO₄) = 98 г * 1,12 г/мл = 109,76 мл