Кислоты (Nа2С10Н14О8N2.2Н2О) на дистиллированной воде свободной от при- месей солей кальция и магния. М(Nа2С10Н14О8N2.2Н2О) = 372,25 г/моль, Для установки титра ЭДТА применяют химически чистые: карбонат каль- ция, оксид цинка, цинк, сульфат цинка или сульфат магния. 2.2. Установка титра и концентрации раствора трилона Б по стан- дартному раствору сульфата магния (сульфата цинка) а) Приготовление стандартного раствора МgSO4 ( или ZnSO4 ) Рассчитывают массу МgSO4 .7Н2О для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л: C (1 / z * MgSO 4 ) ⋅ M (1 / z * MgSO 4 ⋅ 7 H 2 O) ⋅ VK m( MgSO 4 ) = 1000 где VК – объем мерной колбы, мл. Рассчитанное количество соли взвешивают на аналитических весах, пере- носят в мерную колбу, растворяют в воде и доводят объем раствора до метки. Раствор тщательно перемешивают. Если навеска отличается от расчетной на- вески, то производят перерасчет по формулам:
ДАНО:М(МАГНИЯ)4,8 ГР
М(ВОДЫ) 0,36 ГР
Mg+H2O=MgO+H2(стрелочка вверх)
n=m/M=4,8/24=0,2
0,36/18=0,02-недостаток
n(H2O)=n(H2)=0.02 моль
V=Vm*n=22,4*0,02=0,448литра
решила через недостаток
2Na3PO4+3CaCl2=6NaCl+Ca3(PO4)2(осадок)
6Na+8PO+3Ca+6Cl=6Na+6Cl+Ca3(PO4)2(осадок)
8PO+3Ca=Ca3(PO4)2(осадок)
K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3(осадок)
2K+CO3+Ba+2Cl=2K+2Cl+BaCO3(осадок)
CO3+Ba=BaCO3(осадок)
Zn(OH)2+KOH=Реакция не идёт
1. Кислоты: HF, HNO2
Оксиды: B2O3
Соли: NaBr, Ca(NO3)2, MgCO3, AlPO4, PbJ2, K2SiO3
2. N2O5 - кислотный оксид, SnO - основной оксид, Fe2O3 - амфотерный оксид
3. 3Al + 30HNO3(разб) -(t)-> 8Al(NO3)3 + 3N2О + 15H2O
P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2⬇️ + Na2SO4
Mg(OH)2 -(t)-> MgO + H2O
4.C + O2 = CO2
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3⬇️
CaCO3 -(t)-> CaO + CO2
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cu(0) - 2e = Cu(+2) | 3 - окисление
N(+5) + 3e = N(+2) | 2 - восстановление
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O