AgNO₃ + KSCN = KNO₃ + AgSCN↓
Ag⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + SCN⁻ = K⁺ + NO₃⁻ + AgSCN
Ag⁺ + SCN⁻ = AgSCN
1) 350*10%= 35г - m(KI)
2)350-35= 315г - m(H2O)
HCL -
HBr -
HCl - NaCl
H2S - K2S
H2SO4 - BaSO4
H2SO3 - Na2SO3
HNO3 - NaNO3
HNO2 - LiNO2
H2CO3 - Al2(CO3)3
H2SiO3 - Na2SiO3
HCLO4 - NaClO4
H3PO4 - K3PO4
HPO4 - KPO4
<span>H3BO3 - Na3BO3
Для составления формулы соли надо знать валентность металла и валентность кислотного остатка. Валентность металла можно определить по таблице растворимости (там указан заряд иона, он численно равен валентности. Например Na+ ,значит валентность натрия =1, Ba2+ значит валентность бария = 2) валентность кислотного остатка опреляют по числу атомов водорода в состае кислоты. дальше находим наименьшее общее кратное валентностей и делим на валентность - получаем индексы у металла и кислотного остатка.
H2CO3 валентность кислотного остатка = 2, так как 2 атома водорода. Алюминий - в таблице растворимости заряд 3+, значит валентость = 3
3 и 2 наименьшее общее кратное = 6. находим число атомоов алюминия
6/3 = 2 Находим число кислотного остатка 6 / 2 = 3
6
3 2
Al CO3
Al2(CO3)3 </span>
1) C(T) + CO2 = 2CO; выр-ие з. дейст-х масс для ПРЯМОЙ р-ии: v = k*[CO2], для ОБРАТНОЙ р-ии: v = k*[CO]^2;
2) 2NO2 = N2O4; при условии, что и NO2 и N2O4 - газы, выр-ие з. дейст-х масс для ПРЯМОЙ р-ии: v = k*[NO2]^2, для ОБРАТНОЙ р-ии: v = k*[N2O4];
3) 2H2 + O2 = 2H2O; опять же, при условии, что и реагенты и продукты - газы, выр-ие з. дейст-х масс для ПРЯМОЙ р-ии: v = k*[H2]^2*[O2], для ОБРАТНОЙ р-ии: v = k*[H2O]^2.
Ответ: а - 3, б - 2, в - 1