Относительная молекулярная масса газа кислорода О2=16*2=32 г/моль.
Ответ: 32 г/моль
А4.
4) Zn⁰ + S⁰→Zn⁺²S⁻²
Zn⁰ - 2e⁻ →Zn⁺ 1
S⁰ + 2e⁻→S⁻² 1
Zn⁰ восстановитель
S⁰ окислитель
Zn + S=ZnS
А6
4) NH₄NO₃⇄NH₄⁺ + NO₃⁻
A7
3)
3KOH+H₃PO₄=K₃PO₄+3H₂O
AgNO₃+H₃PO₄=Ag₃PO₄↓ + HNO₃
3Zn + 2H₃PO₄=Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂↑
B1
3) NH₃ +3CuO = 3Cu↓ + N₂↑ + 3H₂O
5) 2NH₃ + H₂S = (NH₄)₂S
B2
A) KNO₃ = KNO₂ + O₂↑
Б) 2Cu(NO₃)₂=2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑
В) AgNO₃ = Ag↓ + NO₂↑ + O₂↑
C
C1
Дано:
V(H₂)=20л
Vm=22,4л./моль
ω%(прим.)=5%
------------------------
m(технического Zn)-?
1. Определим количество вещества водорода в 20л.:
n(H₂)=V(H₂)÷Vm
n(H₂)=20л.÷22,4л./моль=0,89моль
2. Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
по уравнению реакции:
n(Zn)= n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n(H₂)=n(Zn)=0,89моль
3. Определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,89моль:
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)=n(Zn)xM(Zn)
m(Zn)=0,89мольх65г./моль=57,85г.
4. Определим массу технического цинка, имеющим примеси 5%:
m(технического Zn)=m(Zn)÷ω%×100%
m(технического Zn)=57,85г.÷5%×100%=1157г.
5. Ответ: для получения 20л. водорода необходимо 1157г. технического цинка.
С2
Гидроксокарбонат меди(II) — неорганическое соединение (CuOH)₂CO₃, тёмно-зелёные кристаллы. При нагревании 100°С разлагается:
(CuOH)₂CO₃= CuO + CO₂ +H₂O
Вещество Х₁ оксид меди(ll) CuO + H₂SO₄ =CuSO₄ + H₂O
Вещество Х₂ оксид углерода(IV) CO₂ + Ca(OH)₂=CaCO₃↓ + H₂O
Вещество Х₃ вода
<span>CaO + P2O5= Са3(РО4)2 ( основ.оксид + кисл.оксид = соль) р.соединения
</span><span>CO2 + KOH= КНСО3 (кисл.оксид + щелочь = кисл.соль) р.соединения
</span><span>CaCO3=СаО + СО2 реакция разложения</span>
2Na+ + 2Cl- + 2H+ + SO3 2- = 2H+ + 2Cl- + 2Na + SO3 2-
