2Zn+O2=2ZnO
ZnO+H2O=Zn(OH)2
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
ZnSO4+BaCl2=BaSO4+ZnCl2
KNO3+CH3COOH=HNO3+CH3COOK
СaSO4+CH3COOH=Ca(CH3COO)2 + H2SO4
K2CO3+CH3COOH=CH3COOK+CO2+H2O
вычислите массу цинка которую потребуется растворить в соляной кислоте чтобы получить 112 л водорода. - надо полагать, должно быть так.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(H2) = V(H2)/Vm = 112/22,4 = 5 моль
По уравнению n(Zn) = n(H2) = 5 моль
m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 5*65 = 325 г.
Определяют исходя из электронной конфигурации рассматриваемого элемента.
Пишут его электронную конфигурацию, строят энергетические уровни (s,p,d, f- орбиталям) и наглядным образом видят спаренные и неспаренные электроны.
Например:
Атом Алюминия +13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 - в основном (невозбужденном) состоянии. На s-орбитали размещается 2 электрона, на p-орбитали - 6, на d-орбитали - 10, и на f-орбитали - 14.
Исходя из этого, мы видим, что все ячейки у нас заполнены, кроме 3p1 - на ней всего один электрон, причем неспаренный. Заполнение орбиталей проводится по правилу (закону Хунда). Это означает, что в каждой из орбиталей подслоя заполняется сначала один электрон, а только после исчерпания незаполненных орбиталей на эту орбиталь добавляется второй электрон.
В возбужденном состоянии, конфигурация видоизменяется
1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 - 1 электрон перешел с s-орбитали на свободную ячейку в p-орбитали. В итоге у нас на 3p -орбитали 2 неспаренных электрона и на 3s-орбитали, соответственно, еще один.
Если у элемента заполнены все подуровни (ячейки), то для него нет возбужденного состояния атома.
С₂H₆ + Cl₂ --> C₂H₅Cl + HCl (hv)
C₂H₅Cl + KOH ----> C₂H₄ + H₂O + KCl
C₂H₄ + Cl₂ ---> C₂H₄Cl₂
C₂H₄Cl₂ +2KOH -----> 2KCl + C₂H₂ + 2H₂O
