1) Zn + 2HNo3=H2+Zn(No3)2
2)2Zn(No3)2=2Zno+Noгаз +О2газ
3)Zno+ 2Hcl=H2O+ZnCl2
4)ZnCl2+2AgNo3=2AgCl+Zn(No3)2
5)Zn(No3)2+h2o=Zn(oh)2+2HNo
6)Zn(Oh)2+NaSo4=ZnSo4+2NaOH
7)3ZnSo4+2Na3Po4=Zn3(Po4)2осадок+3Na2So4
Каждый галоген в своём периоде - наиболее электроотрицательный, вследствие чего он отнимает у других элементов электроны, приобретая степень окисления -1. Вместе с тем все галогены, за исключением фтора, могут и отдавать электроны, приобретая положительные степени окисления (например, +1, +3, +5 , +7). Но это свойство характерно и для многих элементов других групп.
Если прировнять, то:
Fe+3cl2----> 2 Fecl3
Найдем молекулярную массу фосфата лития:
М(Li3PO4)=7×3+31+16×4=116 г/моль
Найдем массовые доли элементов:
w(Li)=(21/116)×100%=18.1%
w(P)=(31/116)×100%=26.7%
w(O)=(64/116)×100%=55.2%
Соотношение:
1 : 1 : 3
Zn+2HCI=ZnCI2+H2
n(HCI)=m/Mr=50/36,5=1,37моль
1,37/2=х/1.
n(Zn)= 1,37/2=0,68моль
M(Zn)=0,68*Mr(Zn)65,4=44,4 гр