Смешали нитрат серебра массой 10,2 г, с хлоридом бария массой 6, 56 г. Определите массу осадка.

Знания

Химия

1 ответ:

SmithSmith4 года назад

0 0

BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba(NO₃)₂
Рассчитаем количество ВaCl₂ и AgNO₃
n(BaCl₂)=m/M=6,56 г / 208 г/моль=0,032 моль
n(AgNO₃)=m/M=10,2 г / 170 г/моль=0,06 моль
n(BaCl₂):1 больше,чем n(AgNO₃):2
0,32:1 больше,чем 0,06:2
0,32 больше 0,30 значит хлорид бария взят в избытке,расчет ведем по нитрату серебра (AgNO₃)
По уравнению реакции n(AgNO₃)=n(AgCl)=0,06 моль
m(AgCl)=n*M=0,06 моль*143,5 г/моль=8,61 г
Ответ:8,61 г

Читайте также

Написать электронную и графическую формулы хлора срочно

Александр363376

+17 Сl ) ) )
2 8 7
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 3d^0

0 0

4 года назад

Розв'яжіть рівняння : 2x²-5x+2=0

tomast

2x²-5x+2=0
a=2;b=-5;c=2
D=b²-4ac=25-4*2*2=25-16=9=3²
x=(-b±√D)/2a=(5±3)/4

x1=(5+3)/4=8/4=2
x2=(5-3)/4=2/4=1/2

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Нужно полное решение. Две задачи - 50 баллов. Задание 1. Вычислите объем кислорода (н.у.), который потребуется для сгорания 62 г

nastaishion

1)
Дано:
m(P) = 62 г
Найти:
V(O2)=?

4P + 5O2 = 2P2O5
M(P) = 31 г/моль
n(P) = m(P)/M(P)
n(P) = 62 г/31 г/моль = 2 моль
Vm=22,4 л/моль
Из УХР следует, что n(O2) = ⁵/₄n(P) =⁵/₄*2 моль= 2,5 моль
V(O2) = n(O2)*Vm
V(O2) = 2,5 моль*22,4 л/моль = 56 л
Ответ: 56 л
2)
Дано:
m(SO₂) = 12.8 г
Найти:
m(S)=?

S + O₂ = SO₂
M(S) = 32 г/моль
M(SO₂) = 64 г/моль
n(SO₂) = m(SO₂)/M(SO₂) =12,8 г/64 г/моль = 0,2 моль
Из УХР следует, что n(S)=n(SO₂) = 0,2 моль
m(S)= n(S)*M(S)
m(S) = 0,2 моль*32 г/моль = 6,4 г
Ответ: 6,4 г

0 0

4 года назад

Правильно ли записан крекинг пентана? Как написать крекинг 2-метилпентана?

EvaGrimm [83]

1) это один из возможных вариантов.

2) на листе

0 0

4 года назад

Запишите уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а)NaCl→Na→NaOH→Na2SO4 б)Li→Li2O→LiOH→LiCl→

FDX43

А)1)2NaCl+500-600градув -> 2Na + Cl2<span>
2)2Na+2HOH=2NaOH+H2
3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2HOH
</span>

0 0

3 года назад