C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl
m чистый (C6H6) = 27,1*0,96 = 26,016 г
n(C6H6) = <span>26,016/78 = 0,33 моль
m(</span>C6H5Cl) = <span>0,33*112,5 = 37,13 г</span>
Отношение масс смешанных растворов равно 160:240 = 2:3.
Разность концентраций исходного и полученного растворов равна 25 - 16 = 9. Следовательно, на 9 массовых частей раствора неизвестной концентрации приходилось 2*3 = 6 массовых частей 25%-ного раствора. Пусть Х% - искомая массовая доля соли в растворе. Тогда 16 - Х = 6, откуда Х = 10. Таким образом, добавляли 10%-ный раствор.
Ответ: 10%
Ион хлора Cl -1 , значит у атома искомого элемента заряд ядра и количество электронов меньше на 6. 17-6=11 - это атом натрия. Электронная формула:
Дано
V(C3H8)=1.12L
V(KOH)=130 mL
W(KOH)=12%
p(KOH)=1.1g/mL
-----------------------
W(K2CO3)-?
находим массу раствора KOH
m(ppaKOH)=V(KOH)*p(KOH)=130*1.1=143 g
находим массу вещества KOH
m(KOH)=m(ppaKOH)*W(KOH)/100%=143*12/100%=17.16 g
По уравнению реакции находим обьем углекислого газа
1.12 л Хг
C3H8+5O2-->3CO2+4H2O Vm=22.4L/mol M(CO2)=44g/mol
22.4 3*44
1.12/22.4 = X/132
X=6.6 g - масса вещества CO2
сказано: газ <span>был пропущен через koh
</span>6.6g 17.16 Xg
CO2+2KOH-->K2CO3+H2O M(K2CO3)=138 g/mol , M(KOH)=56 g/mol
44 2*56 138
n(CO2)=m/M=6.6/44=0.15 mol
n(KOH)=17.16/56=0.3 mol
n(CO2)<n(KOH)
6.6/44 = X/138
X=20.7 г - масса вещества K2CO3
m(общая ppa)=143+6.6=149.6 g
W=20.7/149.6*100%=1.8%
ответ 1.8%