Сначала в три пробирки прильем NaOH, там где хлорид меди - выпадет осадок (гидроксид меди)
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,
в остальных двух изменений не будет.
Теперь в оставшиеся две добавим сульфат железа 3.
Там где фосфат калия - выпадет желтый осадок:
2K3PO4 + Fe2(SO4)3 =2FePO4 + 3K2SO4
В другой пробирке никаких изменений не будет.
<span>2) Fe2(SO4) 3 + 3Ba(NO3)2 = 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4</span>
<span>1)2Al+3Cl2.=>2AlCl3
2)2Al+.3O2.=>2Al2O3
3)Al2O3+6HCl.=>2AlCl3+3H2O
4)Al2O3+.2H3PO4.=>2AlPO4+3H2O
5)AlPO4+.3NaOH.=>2Al(OH)3 +Na3PO3
6)2Al(OH)3.=>Al2O3+3H2O
7)Al2(SO4)3+6NaOH.=>2Al(OH)3</span>+3 Na2SO4
M(Na2S2O3)=158 г/моль
m(O)=16*3 = 48 г
ω(О)=48 г/158 г*100% = 30,38%
Відповідь: 30,38%
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
находим массу сульфида цинка без примесей=10х0,99=9,9 Г
НАХОДИМ количество молей сульфида цинка=9,9\97=0,10206 моль
количество молей сернистого газа равно количеству молей сульфида цинка и равно0,10206 моль
объём сернистого газа =0,10206х22,4=2,29 л