Физические свойства:Гидроксиды щелочных металлов – при обычных условиях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении. Изменяют окраску индикатора: лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.<span>
</span><span>
Химические свойства:</span>1. водные растворы диссоциируют:
![Ba(OH)_{2} = Ba^{2+} 2OH^{-}](https://tex.z-dn.net/?f=+Ba%28OH%29_%7B2%7D+%3D+Ba%5E%7B2%2B%7D++2OH%5E%7B-%7D+)
2. основание + кислота = соль + вода
![NaOH+HCl=NaCl+ H_{2}O](https://tex.z-dn.net/?f=NaOH%2BHCl%3DNaCl%2B+H_%7B2%7DO+)
![Cr(OH)_{3} +3HNO_{3} =Cr(NO_{3})_{3} +3H_{2} O](https://tex.z-dn.net/?f=Cr%28OH%29_%7B3%7D+%2B3HNO_%7B3%7D+%3DCr%28NO_%7B3%7D%29_%7B3%7D+%2B3H_%7B2%7D+O)
многокислотные основания могут давать средние и основные соли:
![Ca(OH)_{2}+HCl=CaOHCl+H_{2}O](https://tex.z-dn.net/?f=Ca%28OH%29_%7B2%7D%2BHCl%3DCaOHCl%2BH_%7B2%7DO)
3. основание + кислотный оксид = соль + вода
![Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}+H_{2}O](https://tex.z-dn.net/?f=Ca%28OH%29_%7B2%7D%2BCO_%7B2%7D%3DCaCO_%7B3%7D%2BH_%7B2%7DO)
![NaOH+CO2=NaHCO_{3}](https://tex.z-dn.net/?f=NaOH%2BCO2%3DNaHCO_%7B3%7D)
(где CO2 в избытке)
4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:
а) сплавление
![2NaOH+ZnO=Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}O](https://tex.z-dn.net/?f=2NaOH%2BZnO%3DNa_%7B2%7DZnO_%7B2%7D%2BH_%7B2%7DO)
![2NaOH+Zn(OH)_{2}=Na_{2}ZnO_{2}+2H_{2}O](https://tex.z-dn.net/?f=2NaOH%2BZn%28OH%29_%7B2%7D%3DNa_%7B2%7DZnO_%7B2%7D%2B2H_%7B2%7DO)
б) в растворах
![2KOH+ZnO+H_{2}O=K_{2}[Zn(OH)_{4}]](https://tex.z-dn.net/?f=2KOH%2BZnO%2BH_%7B2%7DO%3DK_%7B2%7D%5BZn%28OH%29_%7B4%7D%5D)
![2KOH+Zn(OH)_{2}=K_{2}[ZN(OH)_{4}]](https://tex.z-dn.net/?f=2KOH%2BZn%28OH%29_%7B2%7D%3DK_%7B2%7D%5BZN%28OH%29_%7B4%7D%5D)
5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)
![2NaOH+CuSO_{4}=Cu(OH)_{2}+Na_{2}SO4](https://tex.z-dn.net/?f=2NaOH%2BCuSO_%7B4%7D%3DCu%28OH%29_%7B2%7D%2BNa_%7B2%7DSO4)
Вот тебе уравнения реакции:
а)H2 + Cl2 = 2HCl
б)H2 + CuO = Cu + H2O
<span>в)2H2 + O2 = 2H2O
А чтобы решить задачу составим уравнение:
</span>2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Потом составим пропорцию:
23-х
46-22,4
Исходя из пропорции : <span>x=11,2 л
</span>Ответ: 11,2л
<em>Удачи) Надеюсь тебе все ясно)</em>
n=m/M , тогда n=12.8/160=0.08 моль
Na2O = оксид натрия (1)
Al2O3 = оксид алюминия (3)
CuO = оксид меди (1)
CrO3 = оксид хрома (6)
BaO = оксид бария (2)
Приведу часть ряда активности металлов для примера:
.... Sn, Pb (H2) Cu, Hg, Ag ....
более активный металл способен вытеснять менее активны из сложного вещества. Чем левее располагается в ряду активности металл тем он сильнее.
CuCl2 + Ag = реакция не пойдет так как серебро слабее меди (располагается правее он него )
2AgCl + Cu = CuCl2 + 2Ag - реакция пойдет так как металл сильнее металла в растворе (левее в ряду)