10Na + 2NaNO₃ = 6Na₂O + N₂↑
Na₂O + H₂O = 2NaOH
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
OH⁻ + H⁺ = H₂O
2NaCl + Hg₂(NO₃)₂ = Hg₂Cl₂↓ + 2NaNO₃
Дано:
m( Al) = 2,7 г.
--------------------------
m(Al2S3) - ?
Решение:
2Al + 3S -> Al2S3
(Над алюминием пишем 2,7 г. ; над судьфидом алюминия ставим Х;
под веществами пишем молекулярные массы)
Mr(Al) = 27
+ коэффициент 2 перед Al ,значит умножаем его молекулярную массу на 2 .
Итого: 54. Пишем под Al.
То же самое проделываем и с его сульфидом.
Mr( Al2S3) = 27 *2 + 3*32 = 54+96 = 150.
Пишем под Al2S3.
У нас получается пропорция.
x = 2,7 * 150 / 54 = 7,5 г.
Ответ : m( Al2S3) = 7,5 г.
Ответреакция возможна при нагревании
Признаком реакции является выделение газа
Объяснение:
SiO2+2Ca=Si+2CaO
2Mg+Si=Mg2Si
Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4
SiH4+2O2=SiO2+2H2O
H2O+SiO2+2Mg=Mg2SiO3+H2
при сгорании одного моля этана образуется два моля углекислого газа, следовательно, объем получившегося углекислого газа в два раза больше объема сгоревшего этана, т.е. 40 л.