Вычислите, сколько граммов хлорида магния образуется при взаимодействии магния массой 2,4 г с разбавленной соляной кислотой.

Знания

Химия

1 ответ:

ТИНКА3 года назад

0 0

2.4г х

<u>Mg</u> + 2HCl = <u> MgCl2</u> + H2

1моль 1моль

кол-во магния = 2,4/24=0,1моль

т.к.по УХР кол-во магния = кол-ву хлорида, то кол-во хлорида магния = 0,1моль

масса хлорида магния = 0,1*95=9,5г

Читайте также

Сколько молей водорода потребуется для восстановления оксида железа (3) 40 г

Tatius [426]

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
n(Fe2O3)=40\156=0.256 моль,
а водорода тогда 0,256*3=0,768 моль

0 0

3 года назад

Какой объем сероводорода можно сжечь в воздухе объемом 800 дм3 и какой объем сернистого газа образуется?

Сергей846538

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
V = 800 дм³ = 800 л
т.к. в воздухе 21% кислорода:
V(O2) = 800*0,21 = 168 л
n(O2) = V/Vм = 168/22,4 = 7,5 моль
по уравнению реакции:
n(H2S) = 7,5*2/3 = 5 моль
V(H2S) = 5*22,4 = 112 л

0 0

4 года назад

Какова масса 3 моль азотной кислоты HNO3

ЛарисаКов [24]

М(HNO3)=1+14+16*3=63г/моль
m(HNO3)=3 моль*63г/моль= 189г.

0 0

4 года назад

напишите уравнение пожалуйста? 1)оксид меди 2 + вода + серная кислота= 2)сульфат меди 2 + вода + соляная кислота=

Тимур174

СuO(II)+H2O+H2SO4
СuS(II)+H2O+HCl

вот так лучше а первое перепутала

но не знаю не сильно в этом разбираюсь