Если уголь-чистый углерод (без примесей), то при сжигании его 1 моля получится 1 моль СО2, который занимает объем 22,4. .А для 44,8л угля нужно в два раза больше, т.е 24г. Наглядная картина:
12г 22,4л
С+О2 -> СО2 из пропорции У=(12х44,8)/22,4=24г
У 44,8
1. соединения: в,д,е
2. разложения: а
3. замещения: б
4. обмена : г
а. 2Аl(OH)3=Al2O3+3H20
б. 2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H20
в. FeO+H2O=Fe(OH)2
г. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
д. Fe+S=FeS
е. ZnO+SO2=ZnSO3
1) 2H2O (нагрев до 1000 град. или электролиз) -----> 2H2 + O2
2) S + O2 = SO2
3) SO2 + H2O = H2SO3
4) H2SO3 + Ca(OH)2 = 2H2O + CaSO3
5) CaSO3 (нагрев) = SO3 + CaO
6) СaO + H2O = Ca(OH)2
Отсюда бери пример:Кислотные оксиды
Кислотные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами.
Примерами кислотных окислов могут быть:
CO2 (всем известный углекислый газ), P2O5 - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора), SO3 - триокись серы - это вещество используют для получения серной кислоты.
- химическая реакция с водой
CO2+H2O=H2CO3 - это вещество - угольная кислота - одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. С повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков.
- реакция с щелочами (основаниями):
CO2+NaOH=Na2CO3 - образовавшееся вещество (соль) широко используется в хозяйстве. Её название - кальцинированная сода или стиральная сода, - отличное моющее средство для подгоревших кастрюль, жира, пригара. Голыми руками работать не рекомендую!
- реакция с основными оксидами:
CO2+MgO=MgCO3 - получившая соль - карбонат магния - ещё называется "горькая соль".
Амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды - это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами). Наиболее частое применение слово "амфотерный" в нашем случае относится к оксидам металлов.
Примером амфотерных оксидов могут быть:
ZnO - окись цинка (белый порошок, часто применяемый в медицине для изготовления масок и кремов), Al2O3 - окись алюминия (называют еще "глинозёмом").
Химические совйства амфотерных оксидов уникальны тем, что они мрогут вступать в химические реакции, соответствующие как основаниями так и с кислотами. Например:
- реакция с кислотным оксидом:
ZnO+H2CO3 = ZnCO3 + H2O - Образовавшееся вещество - раствор соли "карбоната цинка" в воде.
- реакция с основаниями:
ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O - полученное вещество - двойная соль натрия и цинка.
CH2+O2=CO2+H2O
углерод в реагентах имеет степень окисления плюс два, а в продуктах плюс четыре - значит он отдает два электрона и является восстановителем, а кислород в реагентах имеет степень окисления нуль, а в продуктах минус два он принимает два электрона и умножаем на два, является окислитель. коэффициент углерод имеет 2.
2CH2+6O2=2CO2+2H2O