Определить сколько необходимо сжечь угля чтобы получить 44,8 CО2

Знания

Химия

1 ответ:

eagle123453 года назад

0 0

Если уголь-чистый углерод (без примесей), то при сжигании его 1 моля получится 1 моль СО2, который занимает объем 22,4. .А для 44,8л угля нужно в два раза больше, т.е 24г. Наглядная картина:
12г 22,4л
С+О2 -> СО2 из пропорции У=(12х44,8)/22,4=24г
У 44,8

Читайте также

Определить массу углеводорода , который образуется при нагревании хлор этана с 34,5 г натрия помогите,поажлуйста

kporxomceva

39.5г х г.
2c6h5cl + 2na=c4h10 + 2nacl
2 моль* 58г
*23г\моль=46г
39,5/46=х/58
х=49,8
ответ: масса(с4н10) =49,8 г

0 0

1 год назад

Какая масса пропилацитата образуется при взаимодействии 100 г 50% раствора уксусной кислоты с пропиловым спиртом, если доля выхо

Odessit-UA [3.2K]

MCH3COOH=100·0.5=50g
50g xg
CH3COOH+C3H7OH=CH3COOC3H7+H2O
60g 90g

x=50·90/60=75g

m(практич)=75·0.8=60g

0 0

3 года назад

Раствор хлорида никеля (II), содержащий соль массой 130 г, подвергался электролизу силой тока 5 А в течение 5,36 ч. Вычислите ма

Igor111

Количества выделяющихся веществ в граммах или литрах определяют по закону Фарадея:
<span>m = I • M • t • Вт / (z • F) </span>
где I – ток, А
M – молярная масса выделяющегося вещества, г/моль
t – время, с
Вт – выход по току (обычно принимают равным 1)
z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции
F – число Фарадея, Кл/моль

<span>M = m • z • F / ( I • t • Вт ) </span>

0 0

4 года назад

При упаривании 400 г 5% соли получили 320 г Кокова массовая доля соли в нем

yahonga

(400*0.05)*100%/320=6,25%

0 0

3 года назад

Составить реакцию ионного обмена CaCl2+H2Sio3

Коля911 [7]

CaCl2+H2Sio3=CaSio3+2Hcl
Ca+2Cl+H2Sio3=CaSio3+2H+2Cl
Ca+H2Sio3=CaSio3+2H

0 0

1 год назад