Дано:
m (HCl p-p) = 730г
W (HCl) = 20% = 0.2
Найти:
m (NaCl) - ?
V (H2S) - ?
Решение:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
m (HCl) = W (HCl) * m (HCl p-p) = 0.2 * 730 = 146г
n (HCl) = m/M = 146 / 36.5 = 4 моль
n (NaCl) = n (HCl) = 4 моль (по уравнению)
m (NaCl) = n * M = 4 * 58.5 = 234г
n (H2S) = 0.5n (HCl) = 0.5 * 4 = 2 моль (по уравнению)
V (H2S) = n * Vm = 2 * 22.4 = 44.8л
Ответ: m (NaCl) = 234г; V (H2S) = 44.8л
1.СО - оксид углерода (2), монооксид углерода. Угарный газ
Газ без цвета, без запаха, ядовит, так как образует карбоксигемоглобин, несолеобразующий, образуется при неполном сгорании топлива
Горит синим пламенем ( 2СО+О2=2СО2)
Является сильным окислителем
Реагирует с галогенами
2. СО2 - оксид углерода (4). Углекислый газ. Ангидрид угольной кислоты
Газ без цвета, запаха, не ядовит, является кислотным оксидом, тяжелее воздуха в 1,5 раза
Взаимодействует с водой с образованием угольной кислоты (реакция является обратимой) (СО2+Н20=Н2СО3)
Взаимодействует с основными оксидами с образованием солей (СО2+CaO=CaCO3)
Взаимодействует со щелочами с образованием соли и воды (CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)
Самый простой метод определения данных веществ в пробирке, это добавление питьевой соды (NaHCO3) в каждую из пробирок с растворами. Вследствие добавления соды, в пробирке с уксусной кислотой наблюдается выделение углекислого газа.
И, соответственно, чтобы распознать остальные пробирки нам потребуется свежеосажденный гидроксид меди.
В пробирке с этаналем раствор приобретает желтую окраску, а после выпадает осадок красного цвета.
В пробирке с этиленгликолем, гидроксид меди будет фиолетового цвета.