Молекулярная масса аммиака 17 г/моль. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра при н.у.
Делим 13,44/22,4 = 0,6 моль.
0,6*17= 10,2 грамма весит 13,44 литра аммиака
<em>1,61г------------1,8г----------------хг </em>
<em>C2H5OH + CH3COOH = CH3COOCH2CH3 + H2O </em>
<em>46г-------------60г-----------------88г </em>
<em>m (этанола) = 46 * 1,8 / 60 = 1,38 г надо этанола. он в избытке, считаем по кислоте. </em>
<em>m (эфира) = 1,8 * 88 / 60 = 2,64 г </em>
<em>доля выхода = m практич / m теоретич </em>
<em>0,75 = m / 2,64 </em>
<em>m = 2,64 * 0,75 </em>
<em>m = 1,98 г</em>
1.Название вещества: FeCl₃ - хлорид железа(lll)
2. Класс веществ: соль, образованная гидроксидом железа(lll) Fe(OH)₃ и соляной кислотой HCl
3. Качественный состав: ионы железа и хлора
4. Количественный состав: 1 ион железа и 3 иона хлора;
Относительная масса: Mr(FeCl₃) = 56+35.5x3=162,5
Молярная масса: M(FeCl₃)=162,5г./моль
Масса: mFeCl₃)=162,5г.
Массовая доля железа: ω(Fe)=56÷162,5=0,34
Массовая доля хлора: ω(Cl)=35,5х3÷162,5=0,66
5. Строение: соединение Fe³⁺Cl₃⁻, образованно ионами типичного металла и ионами типичного неметалла, значит в этом соединении ионная связь.
6. Вещества с ионной связью: твердые, кристаллические, тугоплавкие вещества, хорошо растворимые в воде. Являются электролитами. В водных растворах образуют 1 ион железа и 3 иона хлора: FeCl₃⇔Fe³⁺ + 3Cl⁻
7. Массу хлорида железа(lll) количеством вещества n 0,1 моль определяем по формуле: m=n x M m(FeCl₃) = 0,1моль х 162,5г.моль= 16,25г.
1 литр воды весит 1000 грамм. Почему? Все просто, плотность воды 1 г/мл. Исходя из формулы плотность=масса/объем, найдем массу воды.
3\% раствору соответствует массовая доля = Х/1000+Х (где Х - масса борной кислоты, а 1000 масса воды)
Из этой формулы имеем: 0,03(1000+Х)=Х, решаем уравнение: 30+0,03Х=Х
30=0,97Х
Х=30,93 (г.)
Ответ: m(H3BO3)=30,93 г.
