CH3COH+ Ag2O---> CH3COOH +2Ag
1) v(CH3COH)= m|M= 18| 44=0,41 моль
Выполнить цепочку превращений Fe, Fe2O3, Fe2(SO)3, Fe(OH)3, Fe2O3, Fe, FeCl2, FeCO3, Fe3(PO4)2, Fe(NO3)2, FeS
lora111
4 Fe+3O2=2 Fe2O3
Fe2O3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3 H2O
Fe2(SO4)3+6 NaOH=2 Fe(OH)3+3 Na2SO4
2 Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O
2 Fe2O3=4 Fe+3 O2
Fe+2 HCl=FeCl2+H2
FeCl2+CO2↑+H2O=FeCO3+2 HCl
3 FeCO3+2 K3PO4=Fe3(PO4)2+3 K2CO3
Fe3(PO4)2+6 HNO3=3 Fe(NO3)2+2 H3PO4
Fe(NO3)2+Na2S=FeS+2 NaNO3
(NH4)2S + Fe2(NO3)2= NH4NO3 + FeS(выпадает в осадок)
<span>а*M(Ag2CO3) = а*276 г
</span><span>6,15*10^(-12) = 4[СО3(2-)]^3
</span><span>ПР = ((2[Ag+])^2)*[СО3(2-)]
</span><span>Ag+ = 2*C(СО3(2-))
</span>Далее выражаем из уравнения для ПР концентрацию СО3(2-):
а*276 г/10 - это будет растворимость в г на 100г воды.
<span>[СО3(2-)] = а (это и будет растворимость в моль/л)</span>
Решение:
Cr2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4 + 2Cr(OH)3↓
m (KOH) = 290г * 0,34 = 98,6г
Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
n (KOH) = 98,6г : 56 г/моль = 1,76 моль (приблизительно)
n (Cr(OH)3) = 2/6 n(KOH) = 1/3 n(KOH) = 1,76 / 3 = 0,59 моль
Mr (Cr(OH)3) = 52 + 3*16 + 3*1 = 52 + 48 + 3 = 103 г/моль
m (Cr(OH)3) = 103 г/моль * 0,59 моль = 60,77 г
Ответ: масса нерастворимого основания равна 60,77 г.
