3CuCl₂ + 2Al⇒ 2AlCl₃ + 3Cu
4P+5O₂⇒2P₂O₅
<span>Fe₂(SO₄)₃+6KOH⇒2Fe(OH)₃ +3K₂SO₄</span>
2KClO3 = 2KCl + 3O2 - Q
разложения, овр, необратимая, катализатор, эндотермическая
N2 + O2 = 2NO - Q
соединения, ОВР, обратимая, без катализатора, эндотермическая
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3
обмена, не ОВР, необратимая, без катализатора, без выделения или поглощения тепла
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
замещения, ОВР, необратимая, без катализатора, экзотермическая
Привет!
Электроны в атоме, согласно постулатам Бора (см. физику), могут обладать не абы какими, а вполне определёнными значениями энергии.
Об электронах, обладающих одинаковой энергией, говорят, что они находятся на одном энергетическом уровне. То есть энергетический уровень - это значение энергии. Энергетические уровни иногда называют электронными слоями, это синонимы.
Орбитали (или подуровни) - это области пространства, в пределах которых вращаются электроны. Они могут иметь форму сферы (s-орбитали) или более сложные формы (гантелевидные p-орбитали, черырёхлучевые d-орбитали)
Энергетический уровень задаётся ГЛАВНЫМ квантовым числом (1, 2, 3 и т.д.), орбиталь -ОРБИТАЛЬНЫМ квантовым числом (s, p, d, f...).
В атомах существует несколько орбиталей, ииеющих одинаковую форму, но ориентированных в разных направлениях (например, p-орбиталей три, а d-орбиталей - пять). Чтобы их различать, вводят ещё МАГНИТНОЕ квантовое число, характеризующее пространственную ориентацию орбитали.
И наконец, в одной области пространства (то есть на одной орбитали) может вращаться только два электрона - один в одну сторону, другой - в другую. Это направление вращения называют спином, а квантовое число, характеризующее спин - СПИНОВОЕ квантовое число.
В итоге: каждый электрон в атоме характеризуется набором из 4-х квантовых чисел, и не бывает двух и более электронов с одинаковым набором.
При этом первое число говорит об энергии (энергетический уровень), второе и третье - о положении электрона в пространстве (орбиталь и её положение), и четвёртое о направлении вращения (спин).