В KHS s-2 потому что ему не хватает всего два электрона, чтобы полностью закрыть уровень (октет электронов), а К и Н всего по одному электрону нужно отдать, чтобы полностью освободиться от электронов на внешнем уровне. По простому сера просто более элекроотрицательна чем калий и водород. С N все немного сложнее, бром в этой ситуации ( в смысле почему у азота -3, он здесь ни причем) можно отбросить. Азот связывается с 3 атомами водорода своими свободными 3 электронами (это уже -3), четвертый же привязывается за счет донорно-акцепторной связи. То есть азот отдает свой электрон катиону Н+, у которого уже нет ни одного электрона, а потом вторым( и последним свободным) своим электроном цепляется за тот, который отдал. Так с последним водородом он, фактически выходит в 0 и остается при своих -3.
<span>Fe(OH)3 + 3H2SO4 →Fe(НSO4)3 + 3H2O</span>
CxHy x-? y-?
w(C)=83,72w
(H)=16,28Mr
(CxHy)=43*2=86
x=86*83,72/12*100=5,9=6
y=86*16,28/1*100=14
вещество - C6H14 гексан
<span>формула по который мы вычисляли- x,y=w(элемента)*Mr(вещества)/Ar(элемента)*100%</span>
Оксид алюминия относится к амфотерным оксидам т. к. в реакциях проявляет двойственные свойства:
<span>кислотных и основных оксидов. </span>
<span>Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O - проявляет свойства основного оксида </span>
<span>Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O </span>
<span>Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ( в расплаве) - свойства кислотного оксида </span>
<span>Al2O3+2OH- =2AlO2- + 2H2O </span>
<span>2) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O - основные свойства </span>
<span>Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O </span>
<span>Al(OH)3+NaOH= Na[Al(OH)4] + H2O ( в растворе) - кислотные свойства) </span>
<span>Al(OH)3+OH- = Al(OH)4- +H2O </span>
<span>3) Прореагировать со щелочами или фосфорной кислотой </span>
<span>AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(белый осадок) +3NaCl </span>
<span>Al3+ +3OH- = Al(OH)3</span>
Бутадие́н-1,3 (дивинил) СН₂=СН—СН=СН₂
Дано:
m(C₄H₆)=5г.
Vm=22,4л./моль
-------------------------
V(H₂)-?
1. Определим молярную массу дивинила и его количество вещества в 5г.:
M(C₄H₆)=12x4+1x6=54г./моль
n(C₄H₆)=m(C₄H₆)÷M(C₄H₆)= 5г÷54г./моль=0,09моль
2. Запишем уравнение реакции гидрирования дивинила:
СН₂=СН—СН=СН₂ + 2H₂ ⇒ СН₃-СН₂-СН₂-СН₃
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль дивинила взаимодействует с 2моль водорода.
По условию задачи 0,09моль дивинила, значит расходуется водорода:
n(H₂)=0,09мольх2моль÷1моль=0,18моль.
4. Определим объем водорода количеством вещества 0,18моль:
V(H₂) = n(H₂) x Vm = <span>0,18моль х 22,4л./моль =4,032л.
</span>
5. Для полного гидрирования 5г. дивинила потребуется 4,032л. водорода.
