1) Составляем уравнение:
3Ca(ОН)2+6NH4Cl=6NH3+6H20+3СaCl2
2) Считаем количество моль гидроксида кальция и аммиака:
3) n(Ca(OH)2=74 г/74 (г/моль) = 1 моль;
4) n(NH4Cl)=35,84 л/22,4 (л/моль) = 1,6 моль
5) По уравнению при реакции 1 моль гидроксида кальция должно выделиться 2 моль аммиака, а у нас выделилось 1,6 моль, следовательно объемная доля от теоретически возможного выхода: 1,6/2*100=80
Ответ: А
H2SO4 серная остаток SO4 заряд 2- формулы солей Na2SO4 сульфат натрия, FeSO4 сульфат железа II Fe2(SO4)3 сульфат железа III
H2SO3 сернистая остаток SO3 заряд 2- формулы солей Na2SO3 сульфит натрия, FeSO3 сульфит железа II, Fe2(SO3)3 сульфит железа III
H2S сероводородная остаток S заряд 2- соли Na2S сульфид натрия FeS сульфид железа II , Fe2S3 сульфид железа III
H2CO3 угольная остаток CO3 заряд 2 - формулы солей Na2CO3 карбонат натрия, FeCO3 карбонат железа II, Fe2(CO3)3 карбонат железа III
HNO3 азотная остаток NO3 заряд - формулы солей: NaNO3 нитрат натрия, Fe(NO3)2 нитрат железа II, Fe(NO3)3 нитрат железа III
HNO2 азотистая остаток NO2 заряд - соли: NaNO2 нитрит натрия, Fe(NO2)2 нитрит железа II, Fe(NO2)3 нитрит железа III
H3PO4 фосфорная остаток РО4 заряд 3- формулы солей Na3PO4 фосфат натрия , Fe3(PO4)2 фосфат железа II, FePO4 фосфат железа III
H2SiO3 кремниевая остаток SiO3 заряд 2- формулы солей : Na2SiO3 силикат натрия, FeSiO3 силикат железа II, Fe2(SiO3)3 силикат железа III
N(o2)=6,4/32=0,2 моль
v(o2)=0,2*22.4=4,48 л
Дано:
m(осадка)=3.89г
V(NaOH)=7.2мл
p(NaOH)=1.11г/мл
w(NaOH)=10\%
V(газов)=20.5л
Найти:
w(C6H6)-?
w(C6H5NH2)-?
w(C6H5OH)-?
Решение:
Молярные массы:
M(C6H6)=78г/моль
M(C6H5OH)=94г/моль
M(C6H5NH2)=93г/моль
1)
Пишем уравнения реакций:
C6H6+HCl-->реакция не идет
C6H5OH+HCl-->реакция не идет
C6H5NH2+HCl--->C6H5NH3Cl
С хлороводородом реагирует только анилин,значит:
m(C6H5NH3Cl)=3.89г
M(C6H5NH3Cl)=129.5г/моль
n(C6H5NH3Cl)=m/M=3.89/129.5=0.03моль
n(C6H5NH2)=n(C6H5NH3Cl)=0.03моль
m(C6H5NH2)=n*M=0.03*93=2.79г
2)
Пишем уравнения реакций:
C6H6+NaOH--->реакция не идет
C6H5OH+NaOH--->C6H5ONa+H2O
C6H5NH2+NaOH--->реакция не идет
m(NaOH)=V*p*w=7.2*1.11*0.1=0.7992г
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=m/M=0.7992/40=0.01998моль
n(C6H5OH)=n(NaOH)=0.01998моль
m(C6H5OH)=n*M=0.01998*94=1.88г
3)
Пишем реакции горения:
C6H6+7.5O2--->6CO2+3H2O
C6H5OH+7O2--->6CO2'+3H2O
2C6H5NH2+15.5O2--->12CO2''+7H2O+N2
Выразим объем углекислого газа, который выделился при горении бензола:
V(CO2)=V(газов)-[V(CO2)'+V(CO2)"+V(N2)]
V(CO2)=20.5-[(0.01998*6*22.4)+(0.03*6*22.4)+(0.03/2*22.4)]=20.5-[2.685+4.032+0.336]=13.44л
n(CO2)=V/Vm=13.44/22.4=0.6моль
n(C6H6)=n(CO2)/6=0.6/6=0.1моль
m(C6H6)=n*M=0.1*78=7.8г
4)
Находим массовые доли веществ:
m(смеси)=7.8+1.88+2.79=12.47г
w(C6H6)=7.8/12.47*100\%=62.5\%
w(C6H5OH)=1.88/12.47*100\%=15.1\%
w(C6H5NH2)=2.79/12.47*100\%=22.4\%
С учетом погрешности округления ответы немного другие.
Ответ: w(C6H6)=62.5\%;w(C6H5OH)=15.1\%;w (C6H5NH2)=22.4\%.
<span>по правилу Вант-Гоффа: при увеличении температуры на 10 градусов скорость реакций увеличивается в 2-4 раза,
128/2=64 128/4=32, следовательно нужно увеличить температуру на 320-640 градусов</span>