Убедимся в том, что гидроксид алюминия ‑ амфотерное основание. В одну из пробирок добавим раствор щелочи. Осадок гидроксида растворяется.
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Во вторую пробирку добавляем раствор соляной кислоты. Осадок гидроксида алюминия растворяется, как и в предыдущей пробирке.
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
Гидроксиды, которые реагируют с растворами и кислот, и щелочей, называются амфотерными.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Скорее всего sp3 /////////
Дано:
Vp(HNO3)= 10 л=10000 мл
ω(HNO3)= 60% или 0,6
ρ(HNO3)=1,02 г/мл
Найти:
V(NO2)-?
m(HNO3) = 10000 мл*1,02 г/мл*0,6 = 6120 г
M(HNO3) = 63 г/моль
n(HNO3)=m/M = 6120 г/63 г/моль = 97,143 моль
Vm=22,4 л/моль
Mg + 4HNO3 = Mg(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Из УХР следует, что n(NO2)=0,5n(HNO3)
n(NO2)=0,5*97,143 моль = 48,57 моль
V(NO2)=n*Vm = 48,57 моль*22,4 л/моль = 1088 л
Ответ: 1088 л
Кислоты:H2S,HCl,H3PO4,HNO3,
Соли:Na2CO3 (карбонат натрия или сода),K2SO4 (сульфат калия),Na2SO3 (сульфит натрия),Cu (NO3)2 (нитрат меди),NaI (йодид натрия),ZnS (сульфид цинка),Al2 (SO4)3 (сульфат алюминия)
Оксиды:Na2O,HgO,MgO,SO3,Fe2O3
Гидроксиды:KOH,Mg (OH)2