4,64 г Х г
Са(OH)2+ 2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
74 г 164 г
МСа(OH)2=74
МCa(NO3)2=164
1) Сколько "чистого"Са(OH)2 вступит в реакцию (процентная концентрация указывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора)
в 100 г раствора содержится 2 г "чистого"Са(OH)2
в 232 г раствора содержится Х г "чистого"Са(OH)2
Х=232*2/100=4,64 г
2) Сколько Ca(NO3)2 получится в результате реакции
из 74 г Са(OH)2 получается 164 г Ca(NO3)2
из 4,64 г Са(OH)2 получится Х г Ca(NO3)2
Х=4,64*164/74=10,28 г - получится Ca(NO3)2
из COH получить невозможно, а вот из CH3CHO можно:
CH3CHO + H2 -->C2H5OH(этанол)
<span> C4H10 в одну стадию вроде нельзя получить из C2H5OH</span>
С2Н5ОН --(H2SO4)--> С2Н4 + Н2О (дегидратации)
С2Н4 + НСl --> C2H5Cl
2C2H5Cl + 2Na = C4H10 + 2NaCl
... неполном сгорании угля
2C + O2 => 2CO
Вообще, это гетерогенная система<span> – система, состоящая из двух или большего числа фаз.
</span>
Например, насыщенный раствор хлорида натрия с кристаллами NaCl в исходном осадке и водяным паром над этим раствором - это такая система, состоящая из 3 фаз: жидкого раствора, самой твердой соли и газообразной воды.
<span>Ну и вода с помещенной в нее цинковой пластиной представляет собой г</span>етерогенную систему, состоящую из двух сплошных фаз; если же в ту же воду насыпать цинковую пыль, или просто поместить отдельные гранулы цинка, то в такой системе одна из фаз будет дисперсной...