Формула ортофосфорной кислоты - H3PO4
W(P)=Ar(P)*N(P)/Mr(H3PO4)=31*1/98=0.3163(31.63%)
формула ортофосфата магния Mg3(PO4)2
w(p)=Ar(P)*N(P)/Mr(Mg3(PO4)2)=31*2/238=0.2605(26.05%)
2C6H5OH+2Na=2C6H5ONa+H2
n=1.6/46=0.035
m(c6h5ona)=0.035*232=8.12
<span>Zn, <span>CaCO3, <span>CuO, <span>Ca(OH)2, <span>MgCl2, <span>Ba(NO3)2
Точно) </span></span></span></span></span></span>
<u>Дано</u>: <em>С(NH₄OH) = 0,1M</em>
<u>Найти:</u> <em>pH; pOH</em>
<u>Решение:</u>
Гидроксид аммония - слабое основание,диссоциирует не полностью.
[ОН⁻] = √(Kд*См), где Кд - константа диссоциации, См - молярная концентрация
Табличное значение константы диссоциации Кд = 1,79*10⁻⁵
[OH⁻] = √(1,79*10⁻⁵*0,1) = √(1,79*10⁻⁶) ≈ 1,338 10⁻³ = 0,001338
рОН = - lg[OH⁻] = - lg0,001338 ≈ -(-2,9) = 2,9
pH = 14 - pOH = 14 - 2,9 = 11,1
<u>Ответ:</u>рН = 11,1; рОН = 2,9
Ответ:
6,86г
Объяснение:
(изб)CuCl2+2KOH→Cu(OH)2↓+2KCl
Дано:
m(р-раKOH)=160г
w(KOH)=5%
Решение:
m=MV
M(KOH)=39+16+1=56г/моль
m(KOH)=m(р-ра)/100•w
m(KOH)=160/100•5=8г
V(KOH)=m/M
V(KOH)=8/56≈0.14 моль
По УХР 1/2V(KOH)=V(Cu(OH)2)=0,07 моль
M(Cu(OH)2)=64+2•17=98г/моль
m(Cu(OH)2)=98•0.07=6,86г