Слабое основание. реагирует с кислотами и солями, вступает в реакции обмена и комплексообразования.
x 5.6л
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
28 22.4
Mr(Si)=28 а.е.м
x-5.6
28-22.4
x=5.6*28/22.4=7 л-V(O2)
n=V/Vн.у.=7/22.4=0,3 моль-ответ
Дано
m(ppa HCL)=29.2 g
W(HCL)=5%
MgSO3
---------------------
V(SO2)-?
m(HCL)=29.2*5%/100%=1.46 g
1.46 X
2HCL+MgSO3-->MgCL2+H2O+SO2 M(HCL)=36.5 g/mol Vm=22.4 L/mol
2*36.5 22.4
X=1.46*22.4 / 73
X=0.448 L
ответ 448 мл
60кг хкг
(C6H10O5)n+nH2O=C6H12O6 х= 60*180/162=66,67кг
162г 180г
66,67кг укг
C6H12O6= 2C2H5OH+2CO2 у= 66,67*62/180=34,074кг
180г 92г
m(C6H10O5) = 200*30\%/100\%=60кг
Ответ: m(C2H5OH) = 34.074кг
По закону эквивалентов вещества реагируют друг с другом в эквивалентных количествах
νэкв (кислоты) = νэкв(щелочи)
у нас есть 25 мл ( V) 2н ( Сн) раствора щелочи.
и тогда эквивалентное количество щелочи будет:
νэкв(щелочи) = Сн (щелочи) * V(щелочи)
у нас объем в мл, надо перевести в литры.
25 мл = 0,025л
νэкв(щелочи) = 2*0,025 = 0,05 моль-экв
значит νэкв(кислоты) тоже будет равно 0,05 моль-экв
и тогда эквивалентная масса (Мэкв) будет определяться:
Mэкв = m( кислоты) / νэкв(кислоты)
Mэкв ( кислоты) = 2,25 / 0,05 = 45 г/моль-экв
ОТВЕТ: эквивалентная масса кислоты будет равна 45 г/моль-экв