<span>Mn⁺⁴O₂+KCl⁺⁵O₃+KOH ⇒ K₂Mn⁺⁶O₄+KCl⁻+H₂O</span>
Mn⁺⁴ - 2e⁻⇒ Mn⁺⁶ 2 3 восстановитель
6
Cl⁺⁵ +6e⁻ ⇒ Cl⁻ 6 1 окислитель
<span>3MnO₂+KClO₃+ 6KOH = 3K₂MnO₄+ KCl + 3H₂O</span>
M(KOH)=200*0.196=39.2г
n(KOH)=39.2/56=0.7моль
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
n(H2SO4)=2n(KOH)=0.7/2=0.35моль
m(Н2SO4)=200*0.196=39.2г
n(H2SO4)=39.2/98=0.4моль
n1(H2SO4)=0.4-0.35=0.05моль
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
n(Na2CO3)=n(H2SO4)=0.05моль
m(Na2CO3)=106*0.05=5.3г
w(Na2CO3)=5.3*100%/200=2.65%
Признаки ковалентной связи:
а)В образовании химической связи участвуют электроны внешнего энергетического уровня атомов.
б)Образуются общие электронные пары, к которым притягиваются ядра атомов.
г)Атомные частицы, возникшие в результате образования химической связи, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы.
д)Образуются молекулы веществ.
Признаки ионной связи:
в)Образуются разноименно заряженные ионы, притягивающиеся друг к другу.
е) Взаимодействие атомных частиц в образовавшемся веществе имеет электромагнитную природу.
в) NaOH
Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 (бурая ржавчина, осадок)
г) KSCN
Fe(3+) + 3 SCN(-) = Fe(SCN)3 (кроваво-красное окрашивание)
М(Al(NO3)3) = 27 + 3 • 14 + 16 • 9 = 213 (г/моль)
w(Al) = 27/ 213 = 0,127 • 100% = 12,7(%)
w(N) = 42/ 213 = 0,197 • 100% = 19,7(%)
w(O) = 144/ 213 = 0,676 • 100% = 67,6(%)